[题目]NaH与水反应的方程式为:NaH+H2O＝NaOH+H2↑.在该反应中H2OA. 失去电子 B. 被氧化C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】NaH与水反应的方程式为：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑，在该反应中H2O

A. 失去电子 B. 被氧化

C. 发生氧化反应 D. 是氧化剂

【答案】D

【解析】

在NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中H元素的化合价由-1价升高到0，H2O中H元素的化合价由+1价降低为0，则NaH为还原剂，H2O为氧化剂，故选D。

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（2）在实验室模拟侯氏制碱法制备碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体。该过程的化学方程式为：_____________。

（3）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置可以是_____________。

（4）某实验小组通过下列实验探究过氧化钠与水的反应：

①用化学方程式解释使酚酞试液变红的原因_________，依据实验现象推测红色褪去的原因是_________。

②加入MnO2反应的化学方程式为_______________________。

【题目】在铁粉和过量2mol/L的稀H2SO4反应中，下列各措施能加快的速率，但又不影响H2的总量的是（）

A.加入少量的CuSO4溶液B.将2mol/L的稀硫酸改成98%的浓硫酸

C.将铁粉改为铁片D.加热

【题目】工业上，以钛铁矿为原料制备二氧化钛的工艺流程如下图所示。钛铁矿主要成分为钛酸亚铁( FeTiO3)，其中一部分Fe2+在风化过程中会转化为+3价。

已知：TiO(OH)2(即H2TiO3)为两性氢氧化物

(1)步骤②中，发生主要反应的离子方程式为__________。

(2)步骤③中，实现混合物的分离是利用物质的__________填字母序号)。

A.熔沸点差异 B.溶解性差异 C.氧化性、还原性差异

(3)步骤②、③、④中，均需用到的操作是__________(填操作名称)。

(4)请结合化学用语，用化学平衡理论解释步骤④中将TiO2+转化为H2TiO3的原理：__________。

(5)上述工艺流程中可以循环利用的物质是__________

(6)研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。

①写出阳极所发生反应的电极反应式__________。

②在制备金属Ti前后，CaO的质量将__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A. 44gCO2与C3H8的混合物中含有共用电子对数为9NA

B. 将标准状况下2.24LSO2通入水中完全溶解，溶液中HSO32-与SO32-总数为0.1NA

C. 硝酸与铜反应得到NO2、N2O4共23g，则铜失去的电子数为0.5NA

D. 标准状况下，8.96L的平均相对分子质量为3.5的H2与D2混合物中含中子数0.3NA

【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。请回答下列问题：

（1）Z位于周期表中的位置______________。

（2）X、Y元素的简单氢化物中，较稳定的是________（填化学式）。

（3）X的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应生成的化合物中存在的化学键类型为_________。

（4）X、W、Z的最高价氧化物对应水化物酸性由强至弱依次为___________（填化学式）。

【题目】下列反应中，属于醇羟基被取代的是

A.乙醇和金属钠的反应B.乙醇和乙酸的反应

C.由乙醇制乙烯的反应D.乙醇和浓氢溴酸溶液的反应

【题目】SO2的含量是衡量大气污染的一个重要指标，工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO2。利用催化还原SO2不仅可消除SO2污染，而且可得到有经济价值的单质S。

(1)在复合组分催化剂作用下，CH4可使SO2转化为S，同时生成CO2和H2O。

己知CH4和S的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ /mol和-297.2 kJ /mol，则CH4和SO2反应的热化学方程式为 _________________________________________________。

(2)用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，如图1所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①分析可知X为________(写化学式)， 0～t1时间段的温度为_____， 0～t1时间段用SO2表示的化学反应速率为 ___________________________。

②总反应的化学方程式为__________________________________________________________。

(3)焦炭催化还原SO2生成S2，化学方程式为：2C(s)+2SO2(g)S2(g)+2CO2(g)，恒容容器中，1 mol/LSO2与足量的焦炭反应，SO2的转化率随温度的变化如图3所示。

①该反应的△H _________________________ 0 (填“>”或“<”)

②计算700℃该反应的平衡常数为____________________ 。

【题目】下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列叙述中，正确的说法有几项（）

①Mg（s）所具有的能量高于MgX2（s）所具有的能量

②MgCl2电解制Mg（s）和Cl2（g）是吸热过程

③热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

④常温下氧化性：F2＜Cl2＜Br2＜I2

A. 1项 B. 2项

C. 3项 D. 4项

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