Question

【题目】下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

A. 氢气的燃烧热为285.5kJ/mo1，则水电解的热化学方程式为：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）；△H=+285.5kJ/mol

B. 1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（l）时放出890kJ热量，它的热化学方程式为

CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）；△H=-445kJ/mol

C. 已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/mol

D. 已知中和热为57.3kJ/mol，HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项，H2的燃烧热为285.5kJ/mol指1molH2完全燃烧生成H2O（l）放出285.5kJ的热量；

B项，根据题给数据直接写出热化学方程式；

C项，C（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2（g），不是CO（g）；

D项，HF属于弱酸，HF电离吸热。

A项，H2的燃烧热为285.5kJ/mol，则H2的燃烧热表示的热化学方程式为H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH=-285.5kJ/mol，H2O（l）分解的热化学方程式为H2O（l）= H2（g）+O2（g）ΔH=+285.5kJ/mol，水电解的热化学方程式为2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g）ΔH=+571kJ/mol，A项错误；

B项，CH4（g）完全燃烧生成CO2（g）和H2O（l）的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）ΔH=-890kJ/mol，则CH4（g）+O2（g）=CO2（g）+H2O（l）ΔH=-445kJ/mol，B项正确；

C项，C（s）完全燃烧生成的稳定氧化物为CO2（g），不是CO（g），CO（g）燃烧生成CO2（g）放热，C（s）的燃烧热大于110.5kJ/mol，C项错误；

D项，中和热为57.3kJ/mol，则H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ/mol ，HF属于弱酸，HF电离吸热，HF与NaOH溶液的反应为：HF（aq）+OH-（aq）=F-（aq）+H2O（l）ΔH>-57.3kJ/mol，D项错误；

答案选B。