题目内容

8．下列能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
A．液溴和四氯化碳B．乙酸和乙醇
C．乙酸乙酯和蒸馏水D．溴苯和苯

分析 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可．

解答 解：A．液溴和四氯化碳能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故A错误；
B．乙醇和乙酸能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故B错误；
C．乙酸乙酯和蒸馏水不互溶，出现分层，所以能用分液漏斗分离，故C正确；
D．溴苯和苯能互溶，所以不能用分液漏斗分离，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大．

练习册系列答案
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18．如图是一个化学过程的示意图．
已知甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH?2K2CO3+6H2O
（1）请回答图中甲、乙两池的名称．
甲电池是原电池装置，乙池是电解池装置．
（2）请回答下列电极的名称：
通入CH3OH的电极名称是负极，B（石墨）电极的名称是阳极．
（3）写出电极反应式：通入O2的电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）乙池中反应的化学方程式为4AgNO4+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4HNO3．
（5）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2的体积为：280mL（标准状况下）
19．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（　　）
A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸
16．设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述不正确的是（　　）
A．标准状况下，4.4g CO2中含有的原子数为0.3NA
B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数为4NA
C．5.6g　铁粉与硝酸反应失去的电子数可能为0.25NA
D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol•L-1
3．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层上的电子数是原子核外电子层数的2倍
X最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正价是+7价
下列有关说法中正确的是（　　）
A．元素的非金属性：Z＞T＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：T＞Z
C．气态氢化物的热稳定性：X＞Y
D．四种元素中原子半径最大的是Z
13．已知有机物B的分子式是C2H6O，C是一种可用作果实催熟的气体．试根据以下各类变化（见下图）

（1）写出B、C、D、E的结构简式．
（2）写出化学方程式．
B→CCH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
20．把pH相等的CH3COONa和NaHCO3溶液稀释相同的倍数后，CH3COONa溶液pH较大．对（判断对错）
12．在一个小烧杯里，加入20gBa（OH）2•8H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3滴～4滴水的玻璃片上．然后加入10gNH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌．
（1）在多孔塑料片上放有浸有稀硫酸的棉花，其作是吸收反应中产生的氨气．
（2）写出有关反应的方程式：Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3↑+10H2O．
 （3）通过水结冰（或烧杯和底部的玻璃片粘在一起；用手触摸烧杯外壁有冰凉的感觉）现象，说明该反应为吸热反应，这是由于反应物的总能量＜生成物的总能量．
13．下列各组离子能大量共存的是（　　）?
A．K+、NH4+、SO42-、NO3-B．H+、K+、HS-、SO42-?
C．Fe2+、H+、Cl-、NO3-D．Na+、Ba2+、S2-、SO3 2-

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