题目内容

19．欲迅速除去铁壶底的水垢，最好的办法是用（　　）
A．浓盐酸B．稀硝酸C．浓硫酸D．浓硝酸

分析 碳酸钙会和酸溶液发生反应；铁和酸反应，常温下在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化阻止反应进行．

解答 解：A、浓盐酸不但和碳酸钙反应和铁也反应，所以加入的浓盐酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故A不符合；
B、稀硝酸不但和碳酸钙反应，和铁也反应，所以加入稀硝酸不能过量，会腐蚀铁壶，此法不是最好，故B不符合；
C、铁在浓硫酸中常温下钝化，浓硫酸与碳酸钙反应生成微溶于水的硫酸钙附着在铝壶表面，阻止反应继续进行，无法除去水垢，故C不符合；
D、浓硝酸与铁钝化，不会腐蚀铁壶，和碳酸钙反应溶解水垢，故D符合；
故选D．

点评 本题考查了水垢的成份是碳酸钙，能用酸溶液除去，但要除去铝壶、铁壶中的水垢时，所加的酸溶液不能过量，因为酸溶液和水垢反应完后还会与铝、铁发生反应．

练习册系列答案
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9．下列关于甲烷性质叙述中不正确的是（　　）
A．甲烷一种无色无味的气体B．甲烷性质稳定，不和其它物质反应
C．甲烷极难溶解于水D．甲烷密度比空气的密度小
10．在酸性溶液中，能大量共存的离子是（　　）
A．Mg2+、Fe2+、NO3-、ClO-B．Al3+、Mg2+、Cl-、SO42-
C．K+、Na+、Cl-、HSO3-D．Na+、K+、NO3-、SiO32-
7．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

（1）实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）收集氨气时，请你选择进气口a（填“a”或“b”）．
（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是极易溶于水，与水反应生成碱．
（4）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（5）将产生的氨气缓慢通入FeCl3溶液中，观察到的现象是产生红褐色沉淀．
14．如图是化学实验常用装置之一，若气体从右管进入，可用来收集的气体是（　　）
A．NOB．COC．NH3D．SO2
4．下列反应中硫酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是（　　）
A．氧化铜与硫酸反应B．氢氧化铝与硫酸反应
C．木炭粉与浓硫酸反应D．铜与浓硫酸反应
11．下列元素中属于主族元素的是（　　）
A．铁B．硫C．氮D．碘
8．下列能用分液漏斗分离的混合物是（　　）
A．液溴和四氯化碳B．乙酸和乙醇
C．乙酸乙酯和蒸馏水D．溴苯和苯
4．化学来源于生活，并应用于生产生活中．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
A．将煤气化、液化等方法处理，是提高燃料燃烧效率的重要措施之一
B．CO2、CxHy、N2等均是造成温室效应的气体
C．乙醇、天然气、液化石油气、氢气都可以作为燃料电池的原料，其中氢气是最为环保的原料
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水台物）有助于缓解能源紧缺

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