题目内容
13．下列有关物质的用途叙述，错误的是（ ）| A． | 碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 钠和钾的合金常温下是液态，可用于快中子反应堆作热交换剂 | |
| C． | 碳酸钠可用于玻璃，制皂，造纸、纺织等工业 | |
| D． | 氧化钠可用作漂白剂 |
分析 A．根据胃酸中的酸为盐酸及盐酸的化学性质进行分析，要治疗胃酸过多，可以选用能与盐酸反应的物质，且应选择无毒、无腐蚀性的物质；
B．钠钾合金常温下是液态，具有导热性；
C．根据碳酸钠的用途分析；
D．氧化钠没有漂白性．
解答 解：A．NaHCO3能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能用来治疗胃酸过多症，故A正确；
B．钠钾合金常温下是液态，具有导热性，所以钠钾合金可用于原子反应堆作热交换剂，故B正确；
C．碳酸钠可用于制备硅酸钠、硬质酸钠等，所以可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，故C正确；
D．氧化钠没有漂白性，不能作漂白剂，过氧化钠具有强氧化性和漂白性，能作漂白剂，故D错误．
故选D．
点评 本题主要考查了物质的性质与用途，物质的性质决定了用途，难度不大．
练习册系列答案
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3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | ||
| C． | PO43-+H2O═HPO42-+OH- | D． | NH3+H2O?NH4++OH- |
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | C2H2 | B． | KOH | C． | NaF | D． | C60 |
8．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| B． | 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| C． | 氯气与水反应：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO- | |
| D． | 向苏打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO- |
5．在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被50g质量分数为2.92%的盐酸中和．则该生成物的成分是（ ）
| A． | Na2O | B． | Na2O2 | C． | Na2O和Na2O2 | D． | 不能确定 |
5．
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．
（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
则滴定时，可用作指示剂的是d．
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
碱式碳酸镁密度小，是橡胶制品的优良填料．可用复盐MgCO3•（NH4）2CO3•H2O作原料制各．取一定量的含镁复盐放三颈烧瓶中，并将三颈烧瓶放在恒温水浴锅中加热（如图1所示），按一定的液固比加入蒸馏水，开启搅拌器同时加入预定的氨水，待温度到达40℃时开始热解，此时滴加卤水（氯化镁溶液）并继续滴入氨水，保持10min时间后过滤洗涤，滤出的固体在120℃的温度条件下干燥得到碱式碳酸镁产品．（1）本实验选择水浴加热方式，其优点是使反应物受热均匀，温度容易控制．
（2）40℃时复盐开始热解生成MgCO3•3H2O，并有气体产生，该反应的化学方程式为MgCO3•（NH4）2CO3•H2O+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgCO3•3H2O+2NH3↑+CO2↑．
（3）碱式碳酸镁产品中镁的质量分数[w（Mg）%]越高，产品质最越好，氯的质量分数越高，产品质量越差．某科研小组用沉淀滴定法分析产品中C1-的含量，称取6.1000g产品用适量硝酸溶解，经稀释等步骤最终配得500mL的溶液．①在配制过程中必需要用到的一种计量仪器是电子天平或分析天平．准确最取25.00mL待测液，用硝酸银标准液进行滴定，滴定前后滴定管中的液面读数如图2所示，则滴定过程中消耗标准液的体积为16mL．
②已知某温度时，一些银盐的颜色和Ksp如下表：
| 难溶盐 | AgCl | AgBr | AgI | Ag2CrO4 |
| Ksp | 2×10-10 | 5.4×10-13 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白色 | 淡黄色 | 黄色 | 砖红色 |
a．CaCl2b．NaBr c．NaI d．K2CrO4
③滴定时，应将溶液调成中性，不能是强酸性或强碱性，其中不能是强碱性的原因是碱性条件下，硝酸银会生成氢氧化银或氧化银沉淀．
（4）已知制得的碱式碳酸镁可表示为xMgC03′yMg（OH）2H2O．若碱式碳酸镁的质量ag（不考虑微最杂质），充分灼烧后，测得剩余固体的质量为bg，产生的二氧他碳气体体积在标准状况下为cL，则碱式碳酸镁中x：y=40c：（22.4b-40c）．（用b、c表示，不需化简）
6．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法，化合物 的名称为2-甲基-3，4-二乙基己烷 | |
| B． |  与 互为同系物 | |
| C． | 下列物质的沸点按由低到高顺序为：（CH3）2CHCH3＜（CH3）4C＜（CH3）2CHCH2CH3＜CH3（CH2）3CH3 | |
| D． | 等质量的甲烷、乙醇、乙醛分别充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小 |