题目内容
14．某饱和醇1mol与O2气充分燃烧产生标况下44.8L的CO2气体，另取1mol该醇与足量的Na反应，收集到标况下22.4L的气体，则该醇为（ ）| A． | CH4O | B． | CH3CH2OH | C． |  | D． |  |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$计算二氧化碳、氢气的物质的量，根据C原子守恒计算饱和醇分子中C原子数目，根据H原子守恒计算醇分子中-OH数目，可以且饱和醇的分子式，结合选项中结构简式判断．
解答 解：二氧化碳物质的量为$\frac{44.8L}{22.4L/mol}$=2mol，根据C原子守恒，可知饱和醇分子中C原子数目为$\frac{2mol}{1mol}$=2，与钠反应生成氢气为$\frac{22.4L}{22.4L/mol}$=1mol，根据H原子守恒，可知醇分子中-OH数目为$\frac{1mol×2}{1mol}$=2，故该饱和醇的结构简式为，故选C．
点评 本题考查有机物分子式与结构的确定，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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； F的分子式为C7H4O3Na2；
，该反应类型为取代反应；
．
．
5．
“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．
I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6 H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
（1）实验I中，前5min的反应速率υ（CO2）=0.1mol•L-1•min-1．
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化 B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．
“低碳循环”、如何降低大气中CO2的含量、有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．I． 用电弧法合成的储氢纳米碳管，可用如下氧化法提纯，请完成下述反应：
5 C+4 KMnO4+6 H2SO4→5CO2↑+4MnSO4+2K2SO4+6 H2O
II．某研究小组现将三组CO（g）与H2O（g）的混合气体分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，一定条件下发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，得到如表数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量（mol） | 平衡量（mol） | 达到平衡所需要时间/min | ||
| CO（g） | H2O（g） | CO2（g） | H2（g） | |||
| I | 800 | 2 | 2 | x | 1 | 5 |
| II | 900 | 1 | 2 | 0.5 | 0.5 | tm |
| III | 900 | 2 | 4 | y | y | tn |
（2）下列能判断在800℃实验条件下CO（g）与H2O（g）反应一定达到平衡状态的是D．
A．容器内压强不再变化 B．$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$=2
C．混合气体密度不变 D．υ正（CO）=υ逆（CO2）
（3）实验III中：y=1．
（4）Ⅲ的若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得H2O（g）的转化率a（H2O）随时间变化的示意图，如图所示，b点：υ正＞υ逆（填“＜”．“=”或“＞”）．
2．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
已知：Q=Cm（t2-t1），反应后溶液的比热容C为4.18KJ•℃-1•Kg-1，各物质的密度均为1g•cm-3．计算完成上表．
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，
尚缺少的实验玻璃用品是量筒、温度计．
（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？否（填“能”或“否”），其原因是金属易导热，热量散失导致误差大．
（3）他们记录的实验数据如下：
| 实 验 用 品 | 溶 液 温 度 | 中和热 △H | |||
| t1 | t2 | ||||
| ① | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.3℃ | |
| ② | 50mL0.55mol．L-1NaOH | 50mL.0.5mol．L-1HCl | 20℃ | 23.5℃ | |
（4）实验中NaOH的浓度比HCl的大，其原因是确保盐酸完全反应，使反应更充分
（5）若用KOH代替NaOH，对测定结果无（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，则测定结果偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
9．下列说法正确的是（ ）
| A． | 离子化合物不可以含共价键 | |
| B． | 含有共价键的化合物不一定是共价化合物，但是共价化合物只能含有共价键 | |
| C． | 共价化合物可以含离子键 | |
| D． | 离子键、共价键、金属键和氢键都是化学键 |
3．下列各离子方程式中，不属于水解反应的是（ ）
| A． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | B． | NH4++H2O?NH3•H2O+H+ | ||
| C． | PO43-+H2O═HPO42-+OH- | D． | NH3+H2O?NH4++OH- |
4．下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（ ）
| A． | C2H2 | B． | KOH | C． | NaF | D． | C60 |