题目内容
【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 无色透明溶液：Al3+、NH4+、Cl-、S2-
B. 中性溶液：Al3+、Fe3+、SO42-、NO3-
C. 
=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO32-、CO32-
D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液：Mg2+、Fe2+、SCN-、SO42-
【答案】C
【解析】A. 水溶液中Al3+与S2-反应生成氢氧化铝和H2S，不能大量共存，A错误；B. Al3+、Fe3+水解显酸性，中性溶液Al3+、Fe3+不能大量共存，B错误；C. 
的溶液中氢离子浓度是10－13mol/L，溶液显碱性，Na+、K+、SiO32-、CO32-能大量共存，C正确；D. 0.1mol·L-1的NaClO溶液中Fe2+能被次氯酸钠氧化，不能大量共存，D错误，答案选C。
【题目】（1）氯化铵的水溶液显弱酸性，其原因为___________________(用离子方程式表示)，0.1 molL-1的氨水中加入少量的NH4Cl固体，溶液的pH________(填“升高”或“降低”)；若加入少量的明矾，溶液中的NH4+的浓度__________(填“增大”或“减小”)；
（2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。
化学式 | CH3COOH | H2CO3 | HCN | HClO | H2SO3 |
电离常数 | 1.8×10－5 | K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11 | 5×10-10 | 3.0×10－8 | K1=2×10-2 K2=1×10-7 |
①物质的量浓度均为0.1 mol/L的四种溶液：
a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3
pH由大到小的顺序为__________（用编号填写）。
②根据上表数据判断，下列离子方程式错误的是__________。
A．CO2(过量)+H2O+ClO-=HCO3-+HClO B．SO2(过量)+H2O+ClO-=HSO3-+HClO
C．CO2(少量)+H2O+CN-=HCO3-+HCN D．SO2(少量)+H2O+CN-=HSO3-+HCN
E．SO2(少量)+2CO32-+H2O=SO32-+2HCO3- F．2SO2(过量)+CO32-+H2O=2HSO3-+CO2↑
③0.10 molL-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为___________________。
④25℃时，NaCN与HCN的混合溶液，若c（CN-）=c（HCN），则溶液中pH=__________（已知lg2=0.3，lg5=0.7）。
⑤25℃时，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中
将__________（填“增大”“减小”或“不变”）。