题目内容
【题目】某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,设计了如下实验方案:
方案I:铜铝混合物测定生成气体的体积
方案II:铜铝混合物测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸
B.溶液A和B均可以是NaOH溶液
C.溶液A和B均只能是盐酸,不可以是NaOH溶液
D.实验室方案II更便于实施
【答案】C
【解析】
测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数,由于金属活动性不同,铝为两性活泼金属,铜为不活泼金属,故用酸或碱溶液可以直接进行区分。
A. 溶液A和B均可以是盐酸,方案一通过气体质量计算铝的含量,进而计算铜的质量,方案二直接计算剩余固体,即铜的含量,A正确;
B. 溶液A和B均可以是NaOH溶液,铝有两性,方案一通过气体质量计算铝的含量,进而计算铜的质量,方案二直接计算剩余固体,即铜的含量,B正确;
C. 溶液A和B可以是盐酸,可以是NaOH溶液,C错误;
D. 测量气体体积不如测量固体质量简单易操作,D正确。
答案为C。
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【题目】下表是元素周期表的一部分。请按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨号元素中,原子半径最大的是________(填数字序号);非金属性最强的元素是________(填数字序号);最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______(填数字序号);化学性质最稳定的是________(填数字序号)。
(2)元素③的常见氢化物的电式为_________,此氢化物与元素⑨的氢化物化合后溶于水,水溶液中离子浓度由大到小的顺序是________(用离子符号表示)。
(3)将元素⑦的单质用砂纸打磨后,滴上几滴溶液片刻后表面会形成白色毛状物,该毛状物的化学式是______________。将元素⑦的单质的粉末与铁红混合在高温下反应会放出大量热,写出该反应的化学方程式____________
【题目】在测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验操作中:
(1)加热前应将晶体放在__________中研碎,加热是放在__________中进行,加热失水后,应放在__________中冷却。
(2)判断是否完全失水的方法是______________________________________________。
(3)下面是某学生一次实验的数据,请完成计算,填入下面的表格中。
坩埚质量 | 坩埚与晶体总质量 | 加热后坩埚与固体总质量 | 测得晶体中结晶水个数 |
11.7 g | 22.7 g | 17. 6 g | _________ |
(4)这次实验中产生误差的原因可能是__________(填写字母)所造成。
A.硫酸铜晶体中含有易挥发性杂志 B.实验前晶体已部分变白
C.加热时固体部分变黑 D.加热失水后漏置在空气中冷却
(5)已知在坩埚中加热硫酸铜晶体,受热分解过程如下:
CuSO4·5H2O CuSO4·3H2O
CuSO4·H2O
CuSO4
有人借助如图封闭装置进行硫酸铜晶体脱水实验,回答下列问题:
①本实验可用于验证的化学定律是_____________________________。
②a处加热片刻后现象:______________________________________。
③你认为此装置设计是否合理.科学?如不合理,请写出理由:___________________________________________________________________________________________________。
【题目】丙烯等不饱和烃在有机化工领域有重要的用途,工业上常采用“丙烷脱氢法”制取丙烯,反应的原理为:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g) ΔH=+123kJ/mol
回答下列问题:
(1)在石油工业中可通过___工艺获得丙烯等不饱和烃(填一种工艺的名称)。
(2)已知:
化学键 | C-H | C-C | C=C | H-H |
键能(kJ/mol) | 412 | 348 | a | 436 |
表中的a=___。
(3)工业上进行该反应时,常在丙烷中掺入稀有气体作为稀释剂,在体积可变的反应容器中,维持恒温,并使总压强恒定为0.1MPa,掺入稀有气体作为稀释剂的优点是___,试从平衡角度加以解释___。
(4)在某密闭容器中充入适量的丙烷,测得丙烷的转化率随温度和压强变化如图所示:
①压强p1___p2(填“>”、“<”或“=”)。
②图中A点平衡常数Kp=___(用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数,结果保留三位有效数字)。
③B点若达到A点所示的平衡状态则在建立平衡过程中v正___ v逆(填“>”、“<”或“=”)。
④写出一条提高丙烷平衡转化率的措施___。