能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是( )A．乙醇完全燃烧生成水B．乙醇容易挥发C．乙醇能与水以任意比例互溶D．0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

16．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（　　）

	A．	乙醇完全燃烧生成水
	B．	乙醇容易挥发
	C．	乙醇能与水以任意比例互溶
	D．	0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH₂

分析根据乙醇与生成的氢气的物质的量之间的关系可以确定分子中有羟基的数目．

解答解：A、乙醇完全燃烧生成水只能说明乙醇中含有H原子，故A错误；
B、乙醇容易挥发是物理性质，不能确定其中含有羟基，故B错误；
C、乙醇与水互溶，是物理性质，不能说明含有羟基；
D、0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05molH₂，乙醇与生成的氢气的物质的量之比为0.1：0.05=2：1，说明乙醇分子中有一个活泼的氢原子可被金属钠取代（置换），即乙醇分子中含有一个羟基，故D正确，故选D．

点评本题考查学生乙醇中羟基的性质，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

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6．某化学兴趣小组为检验碳和浓硫酸反应生成的产物，设计如图装置（已知SO₂能使溴水褪色），请回答：

（1）指出仪器名称：甲分液漏斗乙圆底烧瓶
（2）乙仪器中发生反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0；
（3）证明有二氧化碳产生的实验现象是气体通过E品红不褪色，通过F石灰水变浑浊；
（4）F试管中的离子反应方程式为CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O；
（5）若把B玻璃管移到F试管后连接，是否可行不可行（填“可行”或“不可行”），理由气体通过水溶液时，会带出水汽，干扰产物中水的确定．

7．下列分子式只表示一种物质的是（　　）

4．下列有关FeCl₃溶液叙述正确的是（　　）

	A．	在该溶液中：Na⁺、SO₄^2-、CH₂O、Mg²⁺可以大量共存
	B．	该溶液中Fe³⁺的检验：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃↓
	C．	与NaHCO₃溶液混合：Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）3↓+3CO₂↑
	D．	每腐蚀32gCu需要1mol/L该溶液500mL

11．目前人类已发现的非金属元素除稀有气体外，共有16种，对这16种非金属元素的相关判断：
①都是主族元素，最外层电子数都大于4；
②单质在反应中都只能作氧化剂；
③氢化物常温下都是气态；
④氧化物常温下都可以与水反应生成酸．其中不正确的有（　　）

1．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	KI溶液中：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-
	B．	滴入酚酞试液显红色的溶液中：Al³⁺、K⁺、AlO₂^-、SO₄^2-
	C．	c（H⁺）=10^-12mol•L^-1的溶液中：K⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-
	D．	加入铝粉产生氢气的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO₂通往入溶有少量氨的BaCl₂溶液中，无白色沉淀生成
	B．	常温下，稀释0.1mol/L的醋酸，溶液中所有离子浓度均下降
	C．	等体积等浓度的CH₃COOH与NaOH溶液混合后，溶液中离子浓度：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

5．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X₂M型化合物
	B．	元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
	C．	元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
	D．	由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

6．工业废水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-，它们对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理后方可排放．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法．该法的工艺流程为：ClO${\;}_{4}^{2-}$$→_{①转化}^{H+}$Cl₂O${\;}_{3}^{2-}$$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cl³⁺$→_{③沉淀}^{OH-}$Cl（OH）₃↓，其中第①步存在平衡：2CrO₄^2- （黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2- （橙色）+H₂O
（1）若第①步中平衡体系的pH=2，则该溶液显橙色；向该溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液（已知BaCrO₄为黄色沉淀）则平衡向左移动（填“向左”或“向右”或“不变”），溶液颜色将变浅．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是C（选填编号）
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
B．2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变
（3）若改变条件使平衡状态的第①步反应向正反应方向移动，则该反应AB（选填编号）
A．平衡常数K值可以不改变
B．再达平衡前正反应速率一定大于逆反应速率
C．Cr₂O₇^2-的浓度一定增大
D．平衡移动时正反应速率一定先增大后减小
（4）第②步中，还原1mol Cr₂O₇^2-离子，需要6mol的FeSO₄•7H₂O．
（5）第③步生成的Cr（OH）₃在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）
常温下，Cr（OH）₃的溶度积Ksp=10^-32，要使c（Cr³⁺）降至10^-5mol/L，溶液的pH应调至5．
方法2：电解法．该法用Fe做电极电解含Cr₂O₇^2-的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）₃沉淀．
（6）①用Fe做电极的原因为阳极反应为Fe-2e^-=Fe²⁺，提供还原剂Fe²⁺．
②在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）2H⁺+2e^-=H₂↑，溶液中同时生成的沉淀还有Fe（OH）₃．