题目内容
【题目】氨的合成对国家工业发展有着举足轻重的作用，N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列说法不正确的是
A.图中T2和T1的关系是：T2＜T1
B.在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物H2的转化率最高的是b
C.在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大
D.反应体系中活化分子的百分含量d＞b
【答案】B
【解析】
A. N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) △H＜0，为放热反应，升高温度，反应逆向移动，氨气的百分含量减小，则图中 T2和 T1的关系是： T2＜T1，故A正确；
B. 在a、b、c三点所处的平衡状态中，c点反应物 N2的物质的量比a、b点大，反应正向移动，氢气的转化率最高，故B错误；
C. 根据反应物的物质的量之比等于化学计量数之比时，达到平衡状态时生成物的百分含量最大，在起始体系中n(N2)：n(H2)=1：3时，反应后氨的百分含量最大，故C正确；
D. b和d点氮气的起始物质的量相同，平衡时b点氨气的百分含量比d点大， 由于T2＜T1，温度越高，活化分子的百分数越高，则反应体系中活化分子的百分含量d＞b，故D正确；
答案选B。
智慧小复习系列答案
【题目】SO2是一种大气污染物，某兴趣小组欲探究SO2的性质及绿色实验方法，设计如下方案：
⑴ B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。其中C、D分别为碘水和硫化氢的水溶液，则B中所盛试剂为______________，C中反应的离子方程式为：____________________________________________。
⑵为了实现绿色实验的目标，某同学重新设计了如上右图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是：____________________________________________________（任写一点即可）。
⑶ E中用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH－、SO32－、SO42－、HSO3－等阴离子。已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/L HNO3、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO32－和HSO3－，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作 | 预期现象与结论 |
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量。 | 若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32－或 SO42－。 |
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体________________________________________________________________ | _____________________ |
步骤3____________________________________________ | _________________________ |
