题目内容
【题目】某实验小组用如图所示装置进行实验以探究Fe3+、Cl2和SO2的氧化性强弱(夹持仪器已略)。
（1）按图连接好装置，检查A装置的气密性的方法为___。
（2）检查完装置的气密性，添加药品，向A装置的分液漏斗中加入浓盐酸，在圆底烧瓶中加入固体KMnO4；向B装置中加入10mLFeCl2溶液；在C装置的分液漏斗中加入70%的硫酸，向圆底烧瓶中加入固体Na2SO3；棉花浸润___溶液。打开弹簧夹K1～K4，通入一段时间N2，再将T形导管插入B中，继续通入N2，然后关闭K1，K3，K4。通入一段时间N2的目的是___。
（3）打开活塞a，逐滴加入浓盐酸，当B中溶液变为棕黄色时，停止滴加浓盐酸，夹紧K2，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，分别取1mL溶液滴入___(填试剂名称)和铁氰化钾溶液可以证明其中含有Fe3+和Fe2+。A装置中发生反应的离子方程式为___。
（4）打开K3和活塞c，逐滴加入70%的硫酸，当B中溶液颜色逐渐变为___色，停止滴加70%的硫酸，夹紧K3，打开活塞b，使约2mL的溶液流入D试管中，并检验其中的离子。B中发生反应的离子方程式为___。
（5）结合实验现象判断Fe3+、Cl2、SO2氧化性由弱到强的顺序为___。
【答案】关闭a、b、K1、K3，打开K2，向B装置中加水，将T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好 NaOH 排出装置中的空气，防止其干扰实验 硫氰化钾 2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 浅绿 SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ SO2＜Fe3+＜Cl2
【解析】
(1)检查装置气密性，首先要密闭，应关闭a、b、K1、K3，打开K2，向B装置中加水，T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好；
(2)用碱溶液为尾气处理装置；通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气；
(3)Fe3+遇KSCN溶液变为血红色；A装置中酸性条件下高锰酸根离子将氯离子氧化成氯气；
(4)Fe3+被SO2还原为Fe2+；B中二氧化硫被铁离子氧化成硫酸；
(5)根据方程式，氧化剂的氧化性大于氧化产物。
(1)检查装置气密性，首先要密闭，应关闭a、b、K1、K3，打开K2，向B装置中加水，T形导管下端插入水中，微热A装置，看到有气泡产生，停止加热恢复室温，T形导管下端形成一段水柱，说明A装置气密性良好；
(2)用碱溶液吸收多余的氯气、二氧化硫，防止污染空气；通入一段时间N2的目的是排出装置中的空气，防止其干扰实验；
(3)氯气将氯化亚铁中的Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+遇KSCN溶液变为血红色，则用硫氰化钾可以证明其中含有Fe3+；A装置中酸性条件下高锰酸根离子将氯离子氧化成氯气，反应的离子方程式为：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(4)Fe3+被SO2还原为Fe2+，溶液变为浅绿色；B中二氧化硫被铁离子氧化成硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；
(5)结合实验现象及氧化还原反应原理可知：Cl2、Fe3+和SO2的氧化性由弱到强的顺序为：SO2<Fe3+<Cl2。
