题目内容

13．某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍短周期元素，该元素为（　　）
A．锂B．铍C．氧D．钙

分析 根据元素的原子核外电子排布规律：最外层电子数不能超过8个，结合题目的要求来回答．

解答 解：因为短周期元素，最外层电子数不能超过8个，又该元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，说明次外层只有2个电子，最外层是6个电子，故该元素是氧．
故选C．

点评 本题是对原子核外电子排布知识的考查，可以根据所学知识进行回答，难度不大．

练习册系列答案
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3．测定产品纯度
准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0mol•L-1碘的标准溶液滴定．反应原理为2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
（5）滴定至终点时，溶液颜色的变化：由无色变为蓝色．
（6）滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为18.10mL．产品的纯度为（设Na2S2O3•5H2O相对分子质量为M）$\frac{3.620×1{0}^{-3}M}{W}$×100%．
Ⅲ．Na2S2O3的应用
（7）Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO42-，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为S2O32?+4Cl2+5H2O=2SO42?+8Cl?+10H+．
4．在25℃时，将0.2mol CH3COONa晶体和0.1mol HCl气体同时溶解于同一烧杯的水中，制得1L溶液，若此溶液中c（CH3COO-）＞c（Cl-），则下列判断不正确的是（　　）
A．该溶液的pH小于7B．c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.20 mol•L-1
C．c（CH3COO-）+c（OH-）=0.10 mol•L-1D．c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）
1．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，不能实现该反应的原电池是（　　）
A．正极为Fe，负极为Zn，电解质Fe2（SO4）3溶液
B．正极为Cu，负极为Fe，电解质FeCl3溶液
C．正极为Cu，负极为Fe，电解质Fe（NO3）3溶液
D．正极为Ag，负极为Fe，电解质Fe2（SO4）3溶液
8．下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（　　）
A．C4H10B．CH2Cl2C．C2H4O2D．
18．（1）由金红石（TiO2）制取单质Ti涉及的步骤为：TiO2→TiCl4$\stackrel{镁/800℃/Ar}{→}$Ti．已知：
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ•mol-1
③TiO2（s）+2Cl2（g）?TiCl4（s）+O2（g）△H3=+141kJ•mol-1
则TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）的△H=-80KJ/mol．
（2）在一定温度下，5L密闭容器中进行
TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）?TiCl4（s）+2CO（g）反应，若容器中加入足量的TiO2和C后，充入0.2mol的Cl2，经过5s达到平衡时Cl2转化率为80%．
①计算v（CO）=6.4×10-3mol/（L•s），此温度下的平衡常数K=16．
②用Cl2的物质的量浓度的改变来表示反应速率v正、v逆与时间的关系图，则图1中阴影部分的面积为0.032mol/L．
③以下各项不能说明该反应达到平衡状态的是BE
A．气体的密度不随时间改变     
B．容器中的压强不随时间变化
C．CO的浓度不随时间变化      
D．TiCl4物质的量不随时间变化
E．TiCl4与CO物质的量之比不随时间变化
④若继续充入0.2molCl2，重新达到平衡后Cl2的浓度为0.032mol/Lmol/L．
（3）反应③经过10min达到平衡，得到物质的量浓度与时间的关系如图2．若将容器的容积压缩为原来的一半，再经过5min后重新达到平衡时的平衡常数为0.5，若升高温度该反应的平衡常数将增大（填：增大、减小或不变）．
5．警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索．人体气味的成分中含有以下化合物：①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④乙酸乙酯；⑤十八烷；⑥己醛；⑦庚醛．下列说法正确的是（　　）
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、④是酸，③、⑤不是酸
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
2．下列有关说法错误的是（　　）
A．石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
B．甲烷和乙烯都能与Cl2发生反应
C．乙烯可以合成有机高分子材料
D．苯和乙醇都能被酸性KMnO4溶液氧化而使KMnO4溶液褪色
3．现有如下两个反应：
A、NaOH+HCl═NaCl+H2O　　　　　B、2FeCl3+Fe═3FeCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池的是哪个反应：B；（填A或B）
（2）如果不能设计成原电池，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移；
（3）如果可以设计成原电池，则写出正、负极电极反应式，负极电极反应式Fe-2e-=Fe2+，正极电极反应式2Fe3++2e-=2Fe2+．
（3）利用（3）中反应：设计一个化学电池（给出若干导线，电极材料和电解液自选）：
①标出电子流动方向；②注明负极电极材料；③写出电解质溶液．
（5）若该电池外电路中有6.02×1023个电子转移时，则电解质溶液质量增加了28g．

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