Question

【题目】VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（ ）

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.将溶液加热浓缩到0.5VL

C.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据c=计算判断；

B.加热时，盐酸会挥发；

C.根据c=计算判断；

D.根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断。

A.标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，A错误；

B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，HCl的物质的量减少，B错误；

C.VL浓度为0.5molL-1的盐酸中溶质HCl的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸0.1VL的HCl物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c===1mol/L，C正确；

D.浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接求和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误；

故合理选项是C。