[题目]VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸.欲使其浓度增大1倍.采取的措施合理的是( )A.通入标准状况下的HCl气体11.2VLB.将溶液加热浓缩到0.5VLC.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL.再稀释至1.5VLD.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】VL浓度为0.5mol·L-1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是（）

A.通入标准状况下的HCl气体11.2VL

B.将溶液加热浓缩到0.5VL

C.加入10mol.L-1的盐酸0.1VL，再稀释至1.5VL

D.加入VL1.5mol.L-1的盐酸混合均匀

【答案】C

【解析】

A.根据c=计算判断；

B.加热时，盐酸会挥发；

C.根据c=计算判断；

D.根据浓稀盐酸混合后体积是否变化判断。

A.标准状况下的HCl气体11.2VL物质的量是0.5Vmol，向溶液中通入0.5VmolHCl，该溶液体积会增大，所以溶液浓度应该小于Vmol/L，A错误；

B.加热浓缩盐酸时，导致盐酸挥发增强，HCl的物质的量减少，B错误；

C.VL浓度为0.5molL-1的盐酸中溶质HCl的物质的量是0.5Vmol，10molL-1的盐酸0.1VL的HCl物质的量是Vmol，再稀释至1.5VL，所以c===1mol/L，C正确；

D.浓、稀盐酸混合后，溶液的体积不是直接求和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D错误；

故合理选项是C。

练习册系列答案

下列说法不正确的是（）

A.标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应

B.标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸

C.标号①处发生的离子反应最多有三个

D.铁红的化学式为Fe2O3，工业上常用作红色颜料

【题目】将Cu片放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反应一定时间后取出（溶液体积变化忽略不计），所得溶液Q中的，下列有关说法正确的是

A. 溶液Q比原溶液增重了1.92g.

B. Q中n(Cu2+):n(Fe3+)=3:4

C. 反应中转移的电子数为0.04mol

D. n(Cu2+)=0.03mol

【题目】工业上利用电解饱和食盐水生产氯气(Cl2)、烧碱和氢气的化学方程式是:2NaCl + 2H2ONaOH + Cl2↑+ H2↑

(1)用双线桥表示出电子转移的方向和数目______________题干中反应改写成离子方程式是___________________________________

(2)电解食盐水的过程中，氧化产物是__________________________________

(3)电解食盐水要求对粗食盐水进行精制，以除去租食盐水中含有的泥沙和SO42-、Ca2+,Mg2+等杂质离子。精制时依次加入氯化钡溶液、纯碱、烧碱，充分反应后过滤，在滤液中加入盐酸中和至中性。盐酸与滤液反应的离子方程式:___________________,________________________________.

(4)实验室欲用固体NaOH来配制90ml 0.5 mol/L的NaOH溶液来用于以上除杂，需要称量固体NaOH_______g。配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却。其正确的操作顺序为__________。在配制过程中，若其它操作均正确，下列操作会引起结果偏低的是___________(填字母)。