Question

【题目】（1）100mL0.2mol/L Na2SO4溶液中含有SO42﹣___________________mol，Na+的物质的量浓度是_________________mol/L。

（2）5molCO2在标准状况下所占的体积约为________L；所含氧原子的数目约为_______个。

（3）3.01×1023个OH﹣的物质的量为___mol，质量为______g，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH﹣与___________mol NH3的质量相同。

Answer 1

【答案】0.020.411210NA（或6.02×1024） 0.58.550.5

【解析】

（1）根据nB=cB×V（aq）计算溶质物质的量，结合Na2SO4的组成计算n（SO42-）和c（Na+）。

（2）用公式V=n×22.4L/mol计算标准状况下CO2的体积。根据CO2的组成计算n（O），由N=nNA计算氧原子数。

（3）用公式n=计算n（OH-），用公式m=nM计算m（OH-），由“1个OH-中含10个电子”确定电子物质的量，由质量相同和n=计算m（NH3）。

（1）根据n（Na2SO4）=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，溶液中含n（SO42-）=n（Na2SO4）=0.02mol；溶液中c（Na+）=2c（Na2SO4）=0.4mol/L。

（2）5molCO2在标准状况下的体积为5mol×22.4L/mol=112L。5molCO2中所含n（O）=5mol×2=10mol，所含氧原子数为10NA（或10mol×6.02×1023mol-1=6.02×1024）个。

（3）n（OH-）=3.01×1023÷（6.02×1023mol-1）=0.5mol；m（OH-）=n（OH-）×M（OH-）=0.5mol×17g/mol=8.5g；1个OH-中含10个电子，0.5molOH-中含电子物质的量为0.5mol×10=5mol；NH3与OH-的质量相同，即m（NH3）=8.5g，则n（NH3）=8.5g÷17g/mol=0.5mol。