Question

【题目】1mol O2在放电条件下发生下列反应：3O22O3，如有30%O2转化为O3，则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）

A. 16 B. 17.8 C. 18.4 D. 35

Answer 1

【答案】B

【解析】

30%O2转化为O3,则消耗了1×0.3=0.3mol的O2,还剩下O2：1-0.3=0.7mol；设生成了x的O3，根据方程式进行如下计算：

3O2===2O3
3 2
0.3 x
解得x=0.2mol；反应后共有气体n (总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol；反应前后气体总质量是不变的，总质量就是反应前O2的质量，所以反应后平均摩尔质量=总质量/总物质的量=1×32/0.9=35.56g/mol；同一条件下，气体的相对密度与摩尔质量成正比，所以对H2的相对密度为35.56/2=17.78≈17.8；综上所述，本题选B。