题目内容
【题目】取不同质量由 Ba(OH)2和 BaCO3组成的均匀混合样品,先加适量的水溶解,然后加入100mL某浓度稀盐酸,所得CO2气 体的体积(己换算为标准状况)与加入样品的质量关系如图所示(不考虑CO2的溶解、反应及碳酸氢盐的生成)。请计算:
(1)混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为________。
(2)稀盐酸物质的量浓度为________mo1/L。
【答案】 1：1 0.800
【解析】(1)由CO2的体积可得，其物质的量分别为0.005mol和0.010mol，由图象可知，当样品为1.84g时，盐酸过量，BaCO3完全反应，由反应BaCO3＋2HCl=BaCl2＋CO2↑＋H2O得n(BaCO3) =0.005mol，则1.84g样品中含n(Ba(OH)2)=
=0.005mol，所以混合物中Ba(OH)2和 BaCO3物质的量之比为1：1；
(2)由图象可知，11.04g样品与盐酸反应时，盐酸不足；按照等比例关系，可得11.04g样品中含n(BaCO3)=n(Ba(OH)2)=0.030mol，但此时生成的n(CO2)=0.010mol，根据中和反应优先的原则，反应消耗的盐酸的物质的量为0.030mol×2+0.010mol×2=0.080mol，因此稀盐酸物质的量浓度为=
=0.800mo1/L。
【题目】实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH
CH2=CH2＋H2O，CH2=CH2＋Br2―→BrCH2CH2Br。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
乙醇 | 1,2二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/g·cm－3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | －130 | 9 | －116 |
回答下列问题：
（1）在装置c中应加入________(选填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。
①水 ②浓硫酸 ③氢氧化钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液
（2）装置b的作用是___________。
（3）将1,2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的________(填“上”或“下”)层。
（4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用________(填正确选项前的序号)洗涤除去。
①水 ②氢氧化钠溶液 ③碘化钠溶液 ④乙醇
（5）反应过程中需用冷水冷却(装置e)，但不用冰水进行过度冷却，原因是___________________________。
（6）以1,2二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯，为了提高原料利用率，有同学设计了如下流程：1,2二溴乙烷通过反应①制得A，A通过反应②制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯。
①________________(填反应类型) ②________________(填反应类型)
A________________(填该物质的电子式)
写出第一步反应①的化学方程式_______________________________。
