题目内容

【题目】已知A为淡黄色固体,T为生活中使用最广泛的金属单质,D是具有磁性的黑色晶体,C是无色无味的气体,H是白色沉淀。

1)物质A的化学式为___

2H在潮湿空气中变成M的实验现象是__,化学方程式为___

3A和水反应生成BC的离子方程式为__,列出A的一种重要用途__

4)反应①的离子方程式为__,②加足量T的目的___

【答案】Na2O2 白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 供氧剂(或漂白剂) Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O 使Fe3+全部还原为Fe2+

【解析】

A为淡黄色固体,且A与水反应生成无色无味C,则ANa2O2BNaOHCO2T为生活中使用最广泛的金属单质,且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体,则TFeDFe3O4,四氧化三铁与足量的盐酸、足量的Fe反应得到EEBNaOH)反应得到白色沉淀H,则EFeCl2HFeOH2H在潮湿的空气中得到MFeOH3,以此解答该题。

(1)由以上分析可知ANa2O2,故答案为:Na2O2

(2)Fe(OH)2在潮湿空气中变成Fe(OH)3的过程中,可能观察到的现象:白色沉淀迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3,故答案为:白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变为红褐色; 4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(3)A和水反应生成BC的离子方程式为2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2,由此反应可知A有作为供氧剂的用途,故答案为:2Na2O2+2H2O═4Na++4OH+O2供氧剂(或漂白剂)

(4)步骤①的反应为四氧化三铁和盐酸反应生成氯化亚铁、氯化铁和水,反应的离子方程式:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O,故答案为:Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O

A为淡黄色固体,且A与水反应生成无色无味C,则ANa2O2BNaOHCO2T为生活中使用最广泛的金属单质,且T与氧气反应生成的D具有磁性的黑色晶体,则TFe,因此加足量T的目的是为了使使Fe3+全部还原为Fe2+故答案为:使Fe3+全部还原为Fe2+

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