题目内容
【题目】某二元弱酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2A
H++HA－、HA－H++A2－。已知相同浓度时的电离度α(H2A)>>α(HA－)，现有下列四种溶液：
①0.01mol·L－1的H2A溶液
②0.01mol·L－1的NaHA溶液
③0.02mol·L－1的HCl与0.04mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
④0.02mol·L－1的NaOH与0.02mol·L－1的NaHA溶液等体积混合液
下列说法中不正确的是
A.溶液④一定显碱性B.c(H2A)最大的是③
C.c(A2－)最小的是①D.c(H+)最大的是③
【答案】D
【解析】
溶液①中主要发生的是H2A两级电离，由于H2A是弱酸，所以这两级电离进行的程度都较小；溶液②中主要发生的既有HA-的电离，又有HA-的水解，但这两个过程进行的程度都较小；溶液③，两种溶液混合时发生强酸制弱酸的反应：
，考虑到混合后体积的增加，所以可以认为溶液③是浓度均为0.01mol/L的NaHA和H2A的混合溶液；溶液④，两种溶液混合时发生酸碱中和反应：
，考虑到混合后溶液体积的增加，所以可以认为溶液④是浓度为0.01mol/L的Na2A溶液。
A．通过分析可知，溶液④一定显碱性，A项正确；
B．通过分析可知，对于溶液④与②，H2A都是由进行程度较小的水解过程得来的，所以其c(H2A)均较小，所以首先排除溶液④与②；而溶液③相比于溶液①，从溶液溶质组成上分析，除了具有同浓度的H2A外，还具有大量的NaHA， H2A的一级电离方程式为：
，因此溶液③中大量存在的HA-必然会抑制H2A的电离，所以，溶液③中c(H2A)更大，B项正确；
C．通过分析可知，溶液①中的A2-只能由H2A的第二级电离产生；溶液②和③中的A2-可以更直接地由溶液中大量存在的HA-电离产生；溶液④的溶质即为Na2A，A2-发生微量的水解产生极少量的损耗，因此溶液①中的A2-浓度最小，C项正确；
D．通过分析，溶液④为Na2A的溶液，一定显碱性，c(H+)较小；溶液③相比于溶液②，从组成上除了具有等浓度的NaHA外，还有大量的酸性更强的H2A，所以酸性③＞②；溶液③相比于溶液①，从组成上分析，尽管H2A浓度相同，但由于有大量的HA-，会抑制H2A的电离，所以酸性③＜①；因此，c(H+)最大的是①，D项错误；
答案选D。
初中学业考试导与练系列答案【题目】一定温度下，在三个容积均为2L的恒容密闭容器中发生反应：CO(g) + Cl2(g) 
COCl2(g)其中容器Ⅰ中5 min时到达平衡。
容器编号 | 温度/℃ | 起始物质的量/mol | 平衡物质的量/mol | ||
CO | Cl2 | COCl2 | COCl2 | ||
Ⅰ | 500 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3.2 |
Ⅱ | 500 | 4.0 | a | 0 | 2.0 |
Ⅲ | 600 | 2.0 | 2.0 | 2.0 | 2.8 |
下列说法不正确的是
A.a = 2.2 mol
B.容器Ⅲ中前5 min的平均反应速率v(CO) = 0.08 mol·L-1·min-1
C.该反应在500℃时的平衡常数K = 5
D.若容器Ⅰ起始投料为CO 2.0 mol、Cl2 2.0 mol，平衡时CO转化率小于80%
【题目】温度T℃时，在3个体积相同的恒容密闭容器中发生反应CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)ΔH=－41kJ·mol－1，其起始时投料、各物质的量及其达平衡过程体系热量的变化如表所示：
容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 达平衡过程体系热量的变化(均为正值) | |||
CO | H2O(g) | CO2 | H2 | ||
① | 1 | 4 | 0 | 0 | 32.8kJ |
② | 8 | 2 | 0 | 0 | Q1 |
③ | 0 | 0 | 1 | 4 | Q2 |
下列说法中不正确的是
A.容器②中热量变化：Q1＝65.6kJ
B.平衡后容器①②中各组分体积分数相同
C.三个容器达平衡时，①中的CO、②中的H2O(g)、③中的CO2的转化率相等
D.保持相同条件，向平衡后的容器①中再加入0.1molCO和0.4molCO2(g)，平衡不移动
【题目】（1）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＜0。反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。
①0～10min的平均反应速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率v(正)＞v(逆)的点是___________。
③上述反应反应进行到25min时，继续向容器内充入一定量NO2，重新达到平衡后，混合气体中NO2的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。该反应的平衡常数K=___________(计算结果保留1位小数)。
（2）一定温度下恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸气存在时能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___________(填标号)。
a．N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘）b．第一步对总反应速率起决定作用
c．第二步活化能比第三步大d．I2浓度与N2O分解速率无关
（3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 36.0 | 40.5 | 42.6 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 64.0 |
①25℃时2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp=___________kPa－1。
②t=200min时，测得体系中p(N2O4)=6.5kPa，则此时的N2O5转化率为___________。(计算结果保留1位小数)
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如图：
已知相关氢氧化物沉淀pH范围如表所示
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀 | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀 | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
下列说法不正确的是（ ）
A.“酸浸”中25%稀硫酸可用98%浓硫酸配制，需玻璃棒、烧杯、量简、胶头滴管等仪器
B.“除铁”中用ZnO粉调节溶液pH至4.1～4.7
C.“除铜”中加入Zn粉过量对制备活性氧化锌的产量没有影响
D.“沉锌”反应为2Zn2++4HCO3﹣═Zn2（OH）2CO3↓+3CO2↑+H2O
