题目内容
【题目】硫元素最常见和最稳定的一种同素异形体是黄色的正交α－型，1912年E.Beckmann由硫在碘中的冰点降低法测得它含有S8分子。1891年，M.R.Engel用浓盐酸和硫代硫酸盐的饱和溶液在0℃下作用首次制得了一种菱形的
－硫，后来证明含有S6分子。下列说法正确的是
A.S6和S8分子都是由S原子组成，所以它们是一种物质
B.S6和S8分子分别与铁粉反应，所得产物不同
C.S6和S8分子分别与过量的氧气反应可以得到SO3
D.等质量的S6和S8分子分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同
【答案】D
【解析】
A选项，S6和S8分子都是由S原子组成，它们是不同的物质，互为同素异形体，故A错误；
B选项，S6和S8是硫元素的不同单质，化学性质相似，因此它们分别与铁粉反应，所得产物相同，故B错误；
C选项，不管氧气过量还是少量，S6和S8分子分别与氧气反应可以得到SO2，故C错误；
D选项，等质量的S6和S8分子，其硫原子的物质的量相同，因此它们分别与足量的KOH反应，消耗KOH的物质的量相同，故D正确。
综上所述，答案为D。
期末1卷素质教育评估卷系列答案【题目】（1）在恒温恒容条件下，将一定量NO2和N2O4的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，发生反应2NO2(g)
N2O4(g)ΔH＜0。反应过程中各物质的物质的量浓度c随时间t的变化关系如图所示。
①0～10min的平均反应速率：v((NO2)=___________mol·L－1·min－1。
②a、b、c、d四个点中，表示化学反应速率v(正)＞v(逆)的点是___________。
③上述反应反应进行到25min时，继续向容器内充入一定量NO2，重新达到平衡后，混合气体中NO2的体积分数将___________(填“增大”“不变”或“减小”)。该反应的平衡常数K=___________(计算结果保留1位小数)。
（2）一定温度下恒容容器中，反应2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，在碘蒸气存在时能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：
第一步I2(g)2I(g)(快反应)
第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)
第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)(快反应)
实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是___________(填标号)。
a．N2O分解反应中，k(含碘)>k(无碘）b．第一步对总反应速率起决定作用
c．第二步活化能比第三步大d．I2浓度与N2O分解速率无关
（3）F.Daniels等曾利用测压法在刚性反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：
其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡，体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O5(g)完全分解）：
t/min | 0 | 40 | 80 | 160 | 260 | 1300 | 1700 | ∞ |
p/kPa | 36.0 | 40.5 | 42.6 | 45.9 | 49.2 | 61.2 | 62.3 | 64.0 |
①25℃时2NO2(g)N2O4(g)反应的平衡常数Kp=___________kPa－1。
②t=200min时，测得体系中p(N2O4)=6.5kPa，则此时的N2O5转化率为___________。(计算结果保留1位小数)
