题目内容
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
B
解析
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案下列过程一定涉及氧化还原反应的是（ ）
| A．萃取 | B．电解 | C．净水 | D．分馏 |
下列反应中转移电子的物质的量不等于2 mol的是
| A．1 mol Al与含1mol H2SO4的稀硫酸溶液反应 |
| B．1mol Cu与含4mol HNO3的稀硝酸溶液反应 |
| C．1 mol MnO2与含2 mol H2O2的双氧水反应 |
| D．1 mol Cu与含2 mol H2SO4的浓硫酸共热 |
铬铁矿的主要成分的化学式为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质。工业上常采用固体碱熔氧化法用铬铁矿粉制备重铬酸钾，流程为：
已知：①NaFeO2遇水强烈水解；
②重铬酸钾为橙红色针状晶体，溶于水，不溶于乙醇，有强氧化性；
③2CrO42－ + 2H+
Cr2O72－+ H2O
（1）灼烧操作一般在坩埚中进行，下列物质适合用来制作此实验坩埚材料的是
| A．铁 | B．氧化铝 | C．石英 | D．陶瓷 |
②写出Cr2O3和纯碱、氧气反应生成Na2CrO4的化学方程式为 ；
③NaFeO2水浸时强烈水解生成氢氧化铁沉淀，离子方程式为___ ___。
（3）滤液1的成分除Na2CrO4、NaOH外，还含有（填化学式） ，
（4）通过途径Ⅰ从Na2CrO4溶液获得K2Cr2O7晶体，操作步骤有：“酸化”→加KCl固体→蒸发浓缩→操作a→过滤→洗涤→干燥。
① “酸化”步骤用醋酸调节溶液pH＜5，其目的是 ；
②操作a的名称 。
已知：2Fe + 3Br2 = 2FeBr3，Fe2+的还原性大于Br－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br2反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl2。下列叙述不正确的是
| A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－ |
| B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－ |
| C．若溶液中Br－有一半被氧化时， c(Fe3+): c(Br－):c(Cl－) ＝1:1:3 |
| D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+ c(OH－) |
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和
)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
| A．9．0 L | B．13．5 L | C．15．7 L | D．16．8 L |
O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 ( )。
| A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O |
| B．每生成1 mol I2转移电子2 mol |
| C．O2是还原产物之一 |
| D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 |
已知OCN－中每种元素都满足8电子稳定结构，在反应OCN－＋OH－＋Cl2―→CO2＋N2＋Cl－＋H2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反应，则被氧化的OCN－的物质的量是 ( )。
| A．2 mol | B．3 mol | C．4 mol | D．6 mol |
铅的冶炼大致过程如下：
①富集：将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2
2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋CPb＋CO↑；PbO＋COPb＋CO2。
下列说法正确的是( )
| A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 |
| B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO |
| C．整个冶炼过程中，制取1 mol Pb共转移2 mol电子 |
| D．将l mol PbS完全冶炼成Pb理论上至少需要6 g碳 |