题目内容
O3具有强氧化性，将O3通入KI溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正确的是 ( )。
| A．配平后的离子方程式为2O3＋2I－＋4H＋=I2＋2O2＋2H2O |
| B．每生成1 mol I2转移电子2 mol |
| C．O2是还原产物之一 |
| D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的 |
B
解析
全能测控期末小状元系列答案下列反应中，既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
| A．Ba(OH)2.8H2O与NH4Cl反应 | B．铝与稀盐酸 |
| C．灼热的炭与CO2反应 | D．甲烷与O2的燃烧反应 |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L |
| C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g |
| D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol |
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c( )＝0.80 mol·L－1 |
| B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe |
| C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体 |
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3＋，他们使用的药品和装置如下图所示，下列说法不合理的是( )。
| A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液退色 |
| B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 |
| C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀 |
| D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色退去 |
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应：①2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2、②2NaIO3＋5NaHSO3=2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2。已知NaIO3的氧化性与MnO2相近，下列有关说法正确的是 ( )。
| A．I2在反应①中是还原产物，在反应②中是氧化产物 |
| B．两个反应中生成等量的I2时转移的电子数相等 |
| C．NaI和NaIO3在一定条件下能反应生成I2 |
| D．NaIO3在化学反应中只能作氧化剂不能作还原剂 |
下列哪种试剂加入到含有Br-的溶液中,可以将Br-氧化为Br2( )。
| A．I2 | B．I- | C．Cl2 | D．Cl- |