题目内容
一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到气体V L(标准状况)，向反应后的溶液中(存在Cu2＋和
)加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO 12．0 g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1∶1，则V可能为
| A．9．0 L | B．13．5 L | C．15．7 L | D．16．8 L |
A
解析
已知粗碘中含有的IBr和ICl受热都会升华，若先在粗碘中加入下列物质中的一种再加热，就可制得纯净的碘。该物质是
| A．KI | B．H2O | C．Zn | D．NaCl |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO。下列叙述正确的是
| A．Si3N4的摩尔质量是154g |
| B．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 |
| C．Si3N4既是氧化产物，又是还原产物 |
| D．1molSiO2发生反应，N2得到4mol电子 |
将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）。向反应后的溶液中加入3 mol／L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g。下列叙述不正确的是
| A．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V≥100 mL |
| B．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2．24 L |
| C．参加反应的金属的总质量3．6 g<m<9．6 g |
| D．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0．4 mol |
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是
| A．该合金中铜与镁的物质的量之比是2?1 |
| B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L |
| C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL |
| D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80% |
2.8 g Fe全部溶于一定浓度、200 mL的HNO3溶液中，得到标准状况下的气体1.12 L，测得反应后溶液的pH为1。若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断正确的是
A．反应后溶液中c( )＝0.80 mol·L－1 |
| B．反应后的溶液最多还能溶解1.82 g Fe |
| C．反应前HNO3溶液的浓度为1.0 mol·L－1 |
| D．1.12 L气体是NO、NO2的混合气体 |
将一定量的Fe和Fe2O3的混合物放入250 mL、1.8 mol·L－1的HNO3溶液中，当固体混合物完全溶解后，在标准状况下生成1.12 L NO(HNO3的还原产物仅此一种)，再向反应后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，若要使铁元素完全沉淀，所加入的NaOH溶液的体积最少应为
| A．300 mL | B．400 mL | C．450 mL | D．500 mL |
已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl=2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HCl
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(＞6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(＞8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是 ( )。
| A．上述反应均属于氧化还原反应 |
| B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 |
| C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 |
| D．氧化性：KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞MnO2 |
在一种酸性溶液中，可能存在NO3—、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是( )
| A．一定有碘离子 | B．可能含铁离子 |
| C．可能有氯离子 | D．不含硝酸根离子 |