题目内容
19．下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，氧化性：Cl2＞I2 | |
| B． | 久置的氯水最终变为稀盐酸 | |
| C． | NaClO溶液的漂白原理与Na202相同，与SO2不同 | |
| D． | 无色溶液C中加入AgN03溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则无色溶液C中一定含有Cl- |
分析 A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明氯气置换出碘；
B、氯水中存在次氯酸，次氯酸见光易分解；
C、根据NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，SO2的漂白原理为化合漂白；
D、能和银离子反应生成白色沉淀的阴离子有碳酸根离子、氯离子等．
解答 解：A．氯气通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，说明氯气置换出碘，发生Cl2+2I-=2Cl-+I2，可说明氧化性：Cl2＞I2，故A正确；
B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸不稳定，见光易分解作为盐酸，故B正确；
C、因NaClO、Na2O2的漂白原理为氧化漂白，漂白原理相同，但是SO2的漂白原理为化合漂白，漂白原理和前二者不一样，故C正确；
D、在某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能是碳酸银，碳酸银和盐酸反应转化为氯化银白色沉淀，所以原溶液中不一定含有氯离子，故D错误．
故选D．
点评 本题考查学生物质的性质以及常见阴离子的检验方法，难度不大，做题时注意从题目中找出反应的典型现象，根据物质的性质进行判断．
练习册系列答案
相关题目
10．在同一容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在合适的条件下反应，反应前后各物质的质量如表，该反应属（ ）
| X | Y | Z | Q | |
| 反应前g | 20 | 20 | 20 | 20 |
| 反应后g | 10 | 20 | 26 | 24 |
| A． | 化合反应 | B． | 分解反应 | C． | 置换反应 | D． | 复分解反应 |
7．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 同温同压下，相同体积的气体，它们的物质的量必相等 | |
| B． | 任何条件下，等体积的O2和H2O所含的分子数必相等 | |
| C． | 1LCO气体一定比1LO2的质量小 | |
| D． | 等质量的N2和CO2两种气体的分子数一定相等 |
14．下列说法正确的是（ ）
| A． | 22.4LN2中一定含有6.02×1023个氮分子 | |
| B． | 1LH2O中溶解了0.5molNaCl，则该溶液的物质的量浓度为0.5mol/L | |
| C． | 从1L1mol/LC12H22O11溶液中取出10mL，则取出的10mL溶液物质的量的浓度仍为1mol/L | |
| D． | 1LH2SO4溶液中含有98g H2SO4，则该溶液的物质的量浓度为98g/L |
1．已知Cr（OH）3在碱性较强的溶液中将生成[Cr（OH）4]-，铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍．因此，必须对含铬的废水进行处理．目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表．
请回答下列问题：
（1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．
方法一、还原法：在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr．具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表．
| Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cr（OH）3 | |
| Ksp | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 6.0×10-31 |
| 完全沉淀的pH | 9.0 | 3.2 | 5.6 |
（1）在②中调节pH的范围至B为最好．（填序号）
A．3～4 B．6～8 C．10～11 D．12～14
（2）若在①使FeSO4适当过量、空气适量，使Fe2+与Fe3+的比例恰当时，可产生具有磁性、组成类似于Fe3O4•xH2O的铁氧体悬浮物，变废为宝．则控制空气适量的目的是使溶液中Fe2+与Fe3+的比例恰当，使铁氧体分离出来较简便的方法是用磁铁吸引．
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去．
（3）写出此阴极反应的电极方程式2H2O+2e-═H2↑+2OH-．现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78mg/L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为2.52kg．
2．X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，其中Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置，X是周期表中原子半径最小的元素，Q的原子序数是W的2倍．
（1）Z原子的结构示意图为
，化合物X2Q的电子式为
．
（2）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率，则a与b的关系为a：b＞1：2．
| Y | Z | W |
| Q |
，化合物X2Q的电子式为．（2）可溶性盐（ZX4）2Q2W8是强氧化剂，可将二价锰离子氧化为高锰酸根离子，所得溶液呈强酸性，写出该反应的离子方程式：2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+．
（3）一定条件下，向容积不变的密闭容器中充入a mol QW2与b mol YW，发生反应生成YW2和液态Q单质，反应达到平衡时转移2.5mol电子，同时放出85kJ热量，则该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）
2CO2（g）+S（l）△H=-136 kJ•mol-1，欲使YW的平衡转化率大于QW2的平衡转化率，则a与b的关系为a：b＞1：2．