题目内容

【题目】镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是:用AlCl3MgCl2的混合溶液(a表示)与过量的氨水(b表示)反应,再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空:

1)为使Mg2+Al3+同时生成沉淀,应该把_____(填“a”“b”)滴入另一溶液中。

2)将上述制备反应中部分元素的简单离子:Al3+ClMg2+H+O2–按半径由大到小的顺序排列

______________________(用离子符号表示)。

3AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中,属于离子化合物的电子式是_________,属于难溶物的电离方程式_____________________________

4)不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________

a. H2ONH3稳定 b. 共用电子对偏向:H-OH-N

c. 沸点:H2ONH3 d. NO中氮是+2价,氧是-2

【答案】a Cl-O2-Mg2+Al3+H+ H++AlO2+H2OAl(OH)3Al3++3OH c

【解析】

1)为使Mg2+Al3+同时生成沉淀,应该把AlCl3MgCl2的混合溶液滴入到过量的氨水中,因此正确的答案选a

2)根据微粒电子层越多,半径越大.。在核外电子排布相同的条件下,核电荷数越多,微粒半径越小,据此可知离子的半径大小顺序是Cl-O2-Mg2+Al3+H+

3AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵,氯化铵是离子化合物,电子式为。氢氧化铝是两性氢氧化物,其电离方程式为H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-

4a.非金属性越强,氢化物的稳定性越强,所以根据H2ONH3稳定,可以证明氧元素的非金属性比氮元素强,故a错误;

b.共用电子对偏向:HOHN,证明氧原子的得电子能力强于氮原子,即氧元素的非金属性比氮元素强,故b错误;

c.沸点:H2ONH3是物理性质的表现,但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现,故c正确;

dNO中氮是+2价,氧是-2价,证明氧原子的得电子能力强于氮原子,即氧元素的非金属性比氮元素强,故d错误;

答案选c

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