题目内容
【题目】镁铝尖晶石(MgAl2O4)常做耐火材料。共沉淀制备尖晶石的方法是：用AlCl3和MgCl2的混合溶液(用a表示)与过量的氨水(用b表示)反应，再将得到的沉淀高温焙烧。完成下列填空：
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把_____（填“a”或“b”）滴入另一溶液中。
（2）将上述制备反应中部分元素的简单离子：Al3+、Cl–、Mg2+、H+、O2–按半径由大到小的顺序排列
______________________（用离子符号表示）。
（3）AlCl3与氨水反应的反应物和生成物中，属于离子化合物的电子式是_________，属于难溶物的电离方程式_____________________________。
（4）不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是_________。
a. H2O比NH3稳定 b. 共用电子对偏向：H-O＞H-N
c. 沸点：H2O＞NH3 d. NO中氮是+2价，氧是-2价
【答案】a Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+ 
H++AlO2–+H2O
Al(OH)3
Al3++3OH– c
【解析】
（1）为使Mg2+、Al3+同时生成沉淀，应该把AlCl3和MgCl2的混合溶液滴入到过量的氨水中，因此正确的答案选a。
（2）根据微粒电子层越多，半径越大.。在核外电子排布相同的条件下，核电荷数越多，微粒半径越小，据此可知离子的半径大小顺序是Cl-＞O2-＞Mg2+＞Al3+＞H+。
（3）AlCl3与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，氯化铵是离子化合物，电子式为
。氢氧化铝是两性氢氧化物，其电离方程式为H++AlO2-+H2O
Al(OH)3Al3++3OH-。
（4）a．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，所以根据H2O比NH3稳定，可以证明氧元素的非金属性比氮元素强，故a错误；
b．共用电子对偏向：H－O＞H－N，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故b错误；
c．沸点：H2O＞NH3是物理性质的表现，但是氧元素的非金属性比氮元素强是化学性质的表现，故c正确；
d．NO中氮是+2价，氧是－2价，证明氧原子的得电子能力强于氮原子，即氧元素的非金属性比氮元素强，故d错误；
答案选c。
