Question

【题目】向20 mL 某浓度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L－1的NaOH溶液时，所得的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示：

（1）图中A点表示的意义是______________。

（2）最大沉淀量是______________g。

（3）B点表示的意义是______________。

（4）所用AlCl3溶液的物质的量浓度是______________。

（5）当所得沉淀量为0.39克时，用去NaOH溶液的体积是_____ mL 或_______ mL。

Answer 1

【答案】（1）AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量 （2）0.78

（3）Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解

（4）0.5 mol·L－1（5）7.5 17.5

【解析】

试题（1）开始AlCl3与NaOH反应Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓，生成Al(OH)3沉淀，随着NaOH量逐渐增多，Al(OH)3量逐渐增大，到A点时氢氧化钠将AlCl3恰好完全沉淀时，Al(OH)3沉淀达到最大量，图中A点表示的意义是AlCl3与NaOH恰好完全反应，得到最大沉淀量；（2）根据反应方程式可知：n[Al(OH)3]=" 1/3n(NaOH)=1/3×2" mol/L×0.015L=0.01mol，其质量是m[Al(OH)3]=" 0.01mol×" 78g/mol= 0.78g；（3）Al(OH)3沉淀达到最大量后，再加NaOH，发生 Al(OH)3+ OH-= AlO2-+ 2H2O，沉淀量又逐渐减少，到B点时Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解消失，所以B点表示的意义是Al(OH)3与NaOH恰好完全反应生成NaAlO2，沉淀完全溶解；（4）根据铝原子守恒，则n(AlCl3) =n[Al(OH)3]= 0.01mol，根据溶液的物质的量浓度定义式c=n/V可知氯化铝的物质的量浓度c="0.01mol÷" 0.02L=0.5mol/L；（5）0.39 g Al(OH)3的物质的量n[Al(OH)3]="0.39g÷78g/mol" =0.005mol< 0.01mol。当NaOH溶液不足时，生成0.39 g Al(OH)3所需NaOH的物质的量为0.005mol×3="0.015" mol，则需要NaOH溶液的体积=0.015mol÷2mol/L=0.0075L=7.5mL；当NaOH溶液过量时，还剩余0.39 g Al(OH)3，溶解0.39 g Al(OH)3可以消耗0.005molNaOH，故共消耗NaOH的物质的量="0.02L×2mol/L" -0.005mol=0.035mol，需要NaOH溶液的体积="0.035mol÷2mol/L=" 0.0175L= 17.5mL。