题目内容
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 盐酸与氨水反应：H++OH-=H2O
B. 铜粉与稀硝酸的反应:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. Cl2与H2O的反应:Cl2+H2O
2H++Cl-+ClO-
D. 碳酸钙溶液与足量稀盐酸的反应:CO32-+2H+=H2O+CO2↑
【答案】B
【解析】A．一水合氨为弱电解质，反应的离子方程式为NH3H2O+H+=NH4++H2O，故A错误；B．铜粉与稀硝酸反应生成NO，其反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正确；C．氯气与水反应生成的次氯酸为弱酸，应该用化学式表示，故C错误；D．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳的离子反应为CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故D错误；故选B。
【题目】某实验小组同学做中和滴定和中和热的测定两个实验。
Ⅰ．下图是该小组同学用0.5000 mol/L的盐酸滴定某未知浓度的NaOH溶液的示意图和第1次滴定前、后盛放盐酸的滴定管中液面的位置。请回答下列问题。
（1）仪器A的名称是_______________。
（2）第1次滴定消耗标准液_________mL 。
（3）已知每次滴定操作所取待测NaOH溶液的体积均为20.00mL。第2、3、4次滴定数据如下表所示。通过计算得待测NaOH溶液的平均浓度是___________mol/L。(保留四位有效数字)
实验 编号 | 待测NaOH溶液的体积（mL） | 滴定前盐酸的 体积读数（mL） | 滴定后盐酸的 体积读数（mL） |
2 | 20.00 | 1.20 | 21.20 |
3 | 20.00 | 2.24 | 22.26 |
4 | 20.00 | 1.50 | 21.48 |
（4）滴定操作可分解为如下几步（所用的仪器刚用蒸馏水洗净）：
A．向锥形瓶里注入20.00 mL待测NaOH溶液，并滴入2-3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗酸式滴定管2-3次；
C．固定好装标准溶液的酸式滴定管，调节滴定管尖嘴使之充满溶液，管内无气泡；
D．取标准HCl溶液注入酸式滴定管至刻度0以上2-3cm；
E．调节液面至0或0以下刻度，记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管下面，用标准HCl溶液滴定至终点并记下滴定管液面刻度。
合理的操作顺序是（用序号字母填写）______________________________。
（5）如何判断到达滴定终点？_________________________________________。
（6）如果上述B步骤省略，对测定结果的影响是_________；标准液读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，对测定结果的影响是______(填“无影响”、“偏高”、“偏低”)。
Ⅱ．现用上述盐酸和已测出浓度的NaOH溶液，设计如下装置测定中和热。
将50mL盐酸与50mL NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
（7）从图示看此装置存在错误，请指出_________________。
（8）当室内温度低于10℃时，对实验数据影响很大，实验测得的中和热数值偏小。其原因是___________________。
（9）如果实验测得起始温度为t1℃，反应后的最高温度为t2℃，则中和热的表达式为ΔH =___________。（中和后溶液的比热容c=4.18J/(g.℃)）
（10）本次实验室内温度正常，操作无误，但是数据偏低，其原因是_________________。
【题目】下表是某城市某日空气质量报告：
污染指数 | 首要污染物 | 空气质量级别 | 空气质量状况 |
55 | SO2 | II | 良 |
该市某校研究性学习小组对表中首要污染物SO2导致酸雨的成因进行探究。
实验一：用下图所示装置进行实验。
（1）A装置的作用是______________。
（2）实验过程中，B装置内石蕊试纸的颜色没有发生变化，C装置内湿润的蓝色石蕊试纸变成_____色，说明SO2与水反应生成一种酸。
（3）D装置的作用是_________ ，写出反应的化学方程式_____________________________。
实验二：往盛有水的烧杯中通入SO2气体，测得所得溶液的pH_______7（填“＞”“＝”或“＜”），然后每隔1 h测定其pH，发现pH逐渐变小，直至恒定。说明烧杯中溶液被空气中的氧气氧化最终成_______。
（查阅资料） SO2形成酸雨的另一途径：SO2与空气中的O2在飘尘的作用下反应生成SO3，SO3溶于降水生成H2SO4。在此过程中飘尘作_____。
（探究结论）SO2与空气中的氧气、水反应生成硫酸而形成酸雨。该市可能易出现酸雨。
（1）酸雨造成的危害是：______________________________。
（2）汽车排放的尾气，硝酸、化肥等工业生产排出的废气中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最终转化为____________，是造成酸雨的另一主要原因。
（提出建议）该市汽车数量剧增，为了减少汽车尾气造成的污染，建议市政府推广使用混合型汽油，即往汽油中按一定比例加人_________（填“水”或“乙醇”）。
【题目】根据下表中实验操作、现象得出的结论正确的是
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 向饱和Na2CO3溶液中加入BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸 | 产生气泡 | Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4) |
B | 向FeCl3溶液中滴加NaI溶液，然后滴加CCl4，振荡并静止 | 有机层出现紫 红色 | 氧化性：Fe3+>I2 |
C | 向Na2CO3溶液中滴加盐酸，将产生的气体通入硅酸钠溶液 | 溶液中出现白色沉淀 | 非金属性：Cl>C>Si |
D | 将碳与浓硫酸共热产生的气体通入酸性KMnO4溶液 | 溶液紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D
