题目内容

【题目】某校研究性学习小组用已部分生锈(Fe2O3)的废铁屑,制作印刷电路板的腐蚀剂,即FeCl3溶液。实验操作过程如下:

根据要求回答问题:

(1)用浓盐酸配制250mL 0.2molL-1稀盐酸,图中有两处错误分别是___________________________

(2)废铁屑用盐酸处理后,还含有不溶性杂质,为获取澄清的A溶液,进行物质分离的操作名称是___________

(3)若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液,现要加入一种试剂除去FeCl3,请写出除杂的离子方程式______________________

(4)配制250mL 0.2molL-1稀盐酸时,下列操作会造成结果偏高的是_______

A.配制溶液时,若加水超过容量瓶刻度,应用胶头滴管将多余溶液吸出

B.转移溶液前溶液未冷却至室温

C.未洗涤烧杯和玻璃棒

D.定容时俯视容量瓶的刻度线

E.容量瓶洗涤干净后,瓶内壁有少量水滴。

【答案】转移溶液时未用玻璃棒引流 应选用250 mL容量瓶 过滤 2Fe3++Fe=3Fe2+ BD

【解析】

根据配制溶液的实验,分析实验操作是否正确,并据c=n/V进行误差分析。根据除杂的原则分析除杂的方法和试剂的选择。

1)配制250mL 0.2molL-1稀盐酸,应选用250 mL容量瓶。向容量瓶中转移溶液时未用玻璃棒引流。

2)除去不溶性杂质,以获得澄清的A溶液,应进行过滤。

3)使用铁粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3杂质,除杂的离子方程式是2Fe3++Fe3Fe2+

4A.若加水超过容量瓶刻度,再用胶头滴管吸出多余溶液,也吸出了部分溶质,使浓度偏低;

B.溶液未冷却至室温即转移至容量瓶,自然降温后体积偏小,浓度偏高;

C.未洗涤烧杯和玻璃棒,溶质损失,浓度偏低;

D.定容时俯视容量瓶的刻度线,使溶液体积偏小,浓度偏高;

E.容量瓶洗涤干净后,瓶内壁有少量水滴,对溶液浓度无影响。

BD

练习册系列答案
相关题目

【题目】某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种,某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究。查阅资料:Cu2O在酸性溶液中会发生反应:Cu2O+2H=Cu+Cu2++H2O。

实验探究一:学生甲利用如图所示装置进行实验,称量反应前后装置C中样品的质量,以确定样品的组成。回答下列问题:

(1)仪器组装完成后,夹好止水夹,__________________________________,则说明装置A的气密性良好。

(2)下列实验步骤中,正确的操作顺序是____________(填序号)。

①打开止水夹;②熄灭C处的酒精喷灯;③C处冷却至室温后,关闭止水夹;④点燃C处的酒精喷灯;⑤收集氢气并验纯

实验探究二:

(3)学生乙取少量样品于烧杯中,加入过量稀硫酸,并作出如下假设和判断,结论正确的是 ______

A.若固体全部溶解,说明样品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O

B.若固体部分溶解,说明样品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3

C.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不变红色,说明样品一定含有Fe2O3和Cu2O

D.若固体全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明样品一定含有Fe2O3

另取少量样品于试管中,加入适量的浓硝酸,产生红棕色气体,证明样品中一定含有________,写出产生上述气体的化学方程式:____________________

实验探究三:

(4)学生丙取一定量样品于烧杯中,加入足量的稀硫酸,反应后经过滤得到固体6.400g,测得滤液中Fe2+有2.000mol,则样品中n(Cu2O)=________________________mol。

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网