Question

【题目】钠及其重要化合物之间的转化关系如图所示：

回答下列问题；

(1)钠元素在周期表中的位置___，少量的钠应保存在___。

(2)Na2O2的颜色为___，其用途为___。

(3)反应①中的氧化剂是___。

(4)反应①中4.6g的金属钠与足量的水反应生成标况下___L氢气，转移的电子的物质的量为___mol。

Answer 1

【答案】第三周期IA族 煤油 淡黄色 供氧剂 H2O 2.24 0.2

【解析】

钠为11号元素，易与空气中水、氧气反应，其中钠与水反应的方程式为2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，结合氧化还原反应的规律和物质的量的计算公式分析解答。

(1)钠的原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，处于周期表中第三周期IA族；钠性质活泼，易与空气中水、氧气反应，而与煤油、石蜡油不反应，且密度比煤油、石蜡油大，应保存在煤油或石蜡油中，故答案为：第三周期IA族；煤油(或石蜡油)；

(2)Na2O2为淡黄色固体，能够与二氧化碳反应放出氧气，常用作供氧剂，故答案为：淡黄色；供氧剂；

(3)反应①为钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，H元素化合价降低，Na元素化合价升高，氧化剂为H2O，故答案为：H2O；

(4) 4.6g的金属钠的物质的量==0.2mol，根据2Na + 2H2O=2NaOH + H2↑，钠完全反应放出0.1mol氢气，在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，转移0.2mol电子，故答案为：2.24；0.2。