题目内容

【题目】2019年为国际化学元素周期表年。下表是元素周期表的一部分,WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8。下列说法不正确的是(

A.原子半径:W<X

B.X的最高价氧化物的水化物是强碱

C.Y单质可用做半导体材料

D.气态氢化物热稳定性:Z<W

【答案】B

【解析】

WXYZ为短周期主族元素,WX的最高化合价之和为8,则WNXAl,根据题目所给位置信息,YSiZP

A. W的电子层数为2X的电子层数为3,所以W的原子半径小于XA正确;

B. X的最高价氧化物对应水化物为,为弱碱,B错误;

C. YSi,位于元素周期表金属与非金属元素的分界线上,可用作半导体材料,C正确;

D. 根据元素周期律,气态氢化物的稳定性Z<WD正确;

故答案选B

练习册系列答案
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【题目】某学习小组通过下列装置探究MnO2与FeCl3·6H2O能否反应产生Cl2

实验操作和现象:

点燃酒精灯,加热

.A中部分固体溶解,上方出现白雾

.稍后,产生黄色气体,管壁附着黄色液滴

.B中溶液变蓝

(1)现象中的白雾是 ,形成白雾的原因是

(2)分析现象,该小组探究黄色气体的成分,实验如下:

a加热FeCl3·6H2O,产生白雾和黄色气体。

b用KSCN溶液检验现象和a中的黄色气体,溶液均变红。

通过该实验说明现象黄色气体含有

(3)除了氯气可使B中溶液变蓝外,推测还可能的原因

实验b检出的气体使之变蓝,反应的离子方程式是________________。实验证实推测成立。

溶液变蓝的另外一种原因是在酸性条件下,装置中的空气使之变蓝。通过进一步实验确认了这种可能性,其实验方案是

(4)为进一步确认黄色气体是否含有Cl2,小组提出两种方案,均证实了Cl2的存在。

方案1:在A、B间增加盛有某种试剂的洗气瓶C

方案2:将B中KI-淀粉溶液替换为NaBr溶液;检验Fe2+

现象如下:

方案1

B中溶液变为蓝色

方案2

B中溶液呈浅橙红色;未检出Fe2+

方案1的C中盛放的试剂是

方案2中检验Fe2+ 的原因是

综合方案1、2的现象,说明选择NaBr溶液的依据是

(5)将A中产物分离得到Fe2O3和MnCl2,A中产生Cl2的化学方程式是

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