题目内容
【题目】CO与N2O是汽车尾气中污染大气的成分，研究表明CO与N2O在Fe+作用下生成无害气体，发生反应的能量变化及反应历程如图所示，两步反应分別为：① N2O+Fe+＝N2+FeO+(慢)；② FeO++CO＝CO2+Fe+(快)。下列说法不正确的是（ ）
A.①是氧化还原反应，②不是氧化还原反应
B.两步反应均为放热反应，总反应的化学反应速率由反应①决定
C.Fe+使反应的活化能减小，增大反应速率
D.FeO+在该反应过程中作催化剂
【答案】AD
【解析】
A．①、②两反应中都含有变价元素，都是氧化还原反应，A不正确；
B．两步反应中反应物的总能量都高于生成物的总能量，均为放热反应，总反应的化学反应速率，由速率慢的反应(即反应①)决定，B正确；
C．Fe+为反应的催化剂，降低反应的活化能，加快反应速率，C正确；
D．FeO+在该反应过程中是催化剂的中间产物，D不正确；
故选AD。
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【题目】酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可得到多种化工原料，有关数据下表所示：
溶解度/（g/100g水）
化合物 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
Ksp近似值 | 10-17 | 10-17 | 10-39 |
回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为___，电池反应的离子方程式为___。
（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论上消耗Zn___g。（已经F=96500C/mol）
（3）废电池糊状填充物加水处理后，过滤，滤液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通过___分离回收；滤渣的主要成分是MnO2、___和_______，欲从中得到较纯的MnO2，最简便的方法是___，其原理是___。