题目内容
【题目】下列化学工艺不可行的是( )
A.N2
NO
NO2 
HNO3
B.石英砂
粗硅
粗SiCl4
高纯硅
C.提取食盐后的母液含Br2的溶液
…
粗Br2
Br2
D.铝土矿
NaAlO2(aq)
Al(OH)3
Al2O3
Al
【答案】C
【解析】
A. 工业上，利用氮气与氢气在高温高压催化剂的条件下合成氨气，氨气与氧气发生反应生成一氧化氮，再进行后续的反应，A项可行；
B. 工业上制高纯硅的流程，SiO2+2C
Si(粗)+2CO↑，Si+2Cl2
SiCl4，SiCl4+H2Si(纯)+3HCl，B项可行；
C. 母液含溴离子，与氯气反应生成溴，热空气吹出后，应先被二氧化硫吸收后氯气与HBr反应生成粗溴，最后蒸馏分离出溴，C项不可行；
D. 工业上用铝土矿制铝的过程，每一步所加试剂必须过量，铝土矿(主要成分含氧化铝)加入氢氧化钠，发生反应：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，偏铝酸钠溶液通入过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，煅烧氢氧化铝生成氧化铝，再电解熔融氧化铝得到金属铝，D项可行；
答案选C。
愉快的寒假南京出版社系列答案
【题目】欲测定某HCl溶液的物质的量浓度，可用0.1000mol·L-1NaOH标准溶液进行中和滴定（用酚酞作指示剂）。
请回答下列问题：
(1)若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 ___________；
(2)乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：
实验 序号 | 待测HCl溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1NaOH溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据，计算出HCl待测溶液的物质的量浓度为 ________mol·L-1（小数点后保留四位）；
(3)滴定时的正确操作是_____________________________________________________。滴定达到终点的现象是_____________________________________________；此时锥形瓶内溶液的pH的范围是________。
(4)下列哪些操作会使测定结果偏高_______________（填序号）。
A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C．滴定前碱式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失
D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数
【题目】NaHSO3可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗时即有I2析出。某课题组用淀粉作指示剂，通过测定溶液变蓝所用时间来探究影响化学反应速率的因素。
（1）写出NaHSO3溶液与过量KIO3溶液反应生成I2的离子方程式：____________。
（2）调节反应物浓度和温度进行对比实验，记录结果如下：
编号 | 0.02mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.02mol/LKIO3溶液/mL | H2O/mL | 反应温度/℃ | 溶液变蓝的时间t/s |
① | 10 | 15 | a | 10 | t1 |
② | 10 | 40 | 0 | 10 | t2 |
③ | 10 | b | 0 | 20 | t3 |
表中a=________，b=________。
（3）改变反应温度，重复实验③，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(“×××”表示超过50℃后溶液不会再变蓝)。
①在30℃下，若溶液变蓝时，I2的物质的量为n mol，则从反应开始至溶液变蓝，IO3-的平均反应速率______mol·L-1·s-1(写出表达式即可，不要化简)。
②根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：____。
（4）将NaHSO3溶液与KIO3溶液混合(预先加入可溶性淀粉为指示剂)，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大，一段时间后反应速率又逐渐减小。课题组对起始阶段反应速率逐渐增大的原因提出如下假设，请你完成假设二：
假设一：反应生成的I2对反应起催化作用；
假设二：_________________________________________；
（5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容（反应速率可用测速仪测定）：____。
实验方案（不要求写出具体操作过程） | 预期实验现象和结论 |
【题目】工业上为了测定辉铜矿（主要成分是Cu2S）中Cu2S的质量分数，设计了如图所示装置。实验时按如下步骤操作：
实验原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通过测定SO2的量来确定Cu2S的质量分数。
A．连接全部仪器，使其成为如图装置，并检查装置的气密性。
B．称取研细的辉铜矿样品1.000g。
C．将称量好的样品小心地放入硬质玻璃管中。
D．以每分钟1L的速率鼓入空气。
E．将硬质玻璃管中的辉铜矿样品加热到一定温度，发生反应为：Cu2S+O2=SO2+2Cu。
F．移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml锥形瓶中，用0.0100mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点。按上述操作方法重复滴定2—3次。
试回答下列问题：
（1）装置①的作用是_______________________；装置②的作用是_________________________
（2）假定辉铜矿中的硫全部转化为SO2，并且全部被水吸收，则操作F中所发生反应的离子方程式为_______________________________________________________。
（3）若操作F的滴定结果如下表所示，则辉铜矿样品中Cu2S的质量分数是____________。
滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积 | |
滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
1 | 25.00 | 1.04 | 21.03 |
2 | 25.00 | 1.98 | 21.99 |
3 | 25.00 | 3.20 | 21.24 |
（4）本方案设计中有一个明显的缺陷影响了测定结果（不属于操作失误），你认为是___________（写一种即可）。
（5）某人设想以右图所示装置用电化学原理生产硫酸， 写出通入SO2的电极的电极反应式___________。
