下列说法正确的是( )A．溶液是呈电中性的.而胶体是可以带电的B．向沸水中加入FeCl3饱和溶液.继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe(OH)3胶体C．清晨.阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应.说明空气是一种胶体D．常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应.属于化学方法题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液是呈电中性的，而胶体是可以带电的
	B．	向沸水中加入FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色时即得到Fe（OH）₃胶体
	C．	清晨，阳光透过树叶间的缝隙可以产生丁达尔效应，说明空气是一种胶体
	D．	常用于区分溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法

分析 A．胶体是电中性的；
B．将饱和三氯化铁溶液滴人沸蒸馏水中来制取氢氧化铁胶体；
C．空气中的灰尘能形成胶体；
D．是否有新物质生成，是区分物理变化和化学变化的依据．

解答解：A．溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子，故A错误；
B．用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，然后将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至液体呈透明的红褐色即得氢氧化铁胶体，故B正确；
C．空气中的灰尘能形成胶体，空气不是胶体，故C错误；
D．丁达尔效应没有新物质生成，属于物理变化，故D错误．
故选B．

点评本题考查胶体的重要性质，难度不大，注意溶液是电中性的，胶体也是电中性的，胶体粒子吸附了带电的离子．

练习册系列答案

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11．下列装置能达到相应实验目的是（　　）

15．二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问题：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为2：1．
（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂（亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：
①电解时发生反应的化学方程式为NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的阴离子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是c（填标号）．
a．水b．碱石灰C．浓硫酸d．饱和食盐水
（3）用上图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：
Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：
Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水．使液面没过玻璃液封管的管口；
Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；
Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：
Ⅴ．用0.1000mol•L^-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-），指示剂显示终点时共用去20.00mL硫代硫酸钠溶液．在此过程中：
①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为2ClO₂+10I^-+8H⁺=2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封装置的作用是吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出）．
③V中加入的指示剂通常为淀粉溶液，滴定至终点的现象是溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变．
④测得混合气中ClO₂的质量为0.02700 g．．
（4）ClO₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐．若要除去超标的亚氯酸盐，下列物质最适宜的是d（填标号）．
a．明矾b．碘化钾c．盐酸d．硫酸亚铁．

12．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铜与硝酸银溶液反应 Cu+Ag⁺═Cu²⁺+Ag
	B．	CH₃COOH溶液与NaOH溶液反应 H⁺+OH^-═H₂O
	C．	碳酸镁与稀H₂SO₄反应 MgCO₃+2H⁺═Mg²⁺+H₂O+CO₂↑
	D．	石灰乳与稀盐酸反应 H⁺+OH^-═H₂O

19．在某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）

	A．	H⁺、Na⁺、SO₄^2-、HCO₃^-?		B．	Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、OH^-
	C．	K⁺、Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-		D．	Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、Na⁺

9．50g质量分数为19%的氧化镁溶液中Cl^-的物质的量为（　　）

16．“84”消毒液（主要成分是NaClO）和洁厕剂（主要成分是浓盐酸）不能混用，原因是ClO^-+Cl^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．

13．工业上将纯净干燥的氯气通入到NaOH溶液中得到漂水．某同学想在实验室探究Cl₂性质并模拟制备漂水，如图是部分实验装置．
已知：2KMnO₄+16HCl═2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O

（1）Cl是卤素中的代表元素，写出其简单离子的结构示意图

．
（2）装置B和C的作用分别是除去氯气中的氯化氢气体和干燥氯气．
（3）写出装置E发生的化学反应方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．
（4）实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色．该同学认为Cl₂的密度比空气大，可能是试管下部Cl₂的浓度大于试管上部Cl₂的浓度所导致的．请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因；不合理；实验进行中Cl₂与湿润红色纸条中的水反应HClO生成使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色
如需改进，请简述设计方案将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中（若认为合理．则此问可不作答）．

14．下列关于反应能量的说法正确的是（　　）

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	D．	H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，则含1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H₂SO₄的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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