[题目]下列离子方程式书写正确的是A. 苯酚钠溶液中通入少量氧化碳:2C6H5O- +CO2+H2O2C6H5OH+CO32-B. 苯酚与氢氧化钠溶液反应:C6H5OH +OH-C6H5O-+H2OC. 醋酸和碳酸钠溶液反应:CO32-+2H+=CO2↑+H2OD. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热:CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列离子方程式书写正确的是

A. 苯酚钠溶液中通入少量氧化碳：2C6H5O- +CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

B. 苯酚与氢氧化钠溶液反应：C6H5OH +OH-C6H5O-+H2O

C. 醋酸和碳酸钠溶液反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D. 向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O

【答案】B

【解析】苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： C6H5O- +CO2+H2OC6H5OH+HCO3-，故A错误；苯酚与氢氧化钠溶液反应生成苯酚钠和水：C6H5OH +OH-C6H5O-+H2O，故B正确；醋酸和碳酸钠溶液反应：CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-，故C错误；向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+2OH-CH2OHCOO-+H2O+Br - ，故D错误。

练习册系列答案

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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下发生如（1）的反应：
（1）请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况： KClO3+HCl（浓）=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
（2）氧化剂是，还原产物是（写化学式）．
（3）产生0.1molCl2时，转移电子的物质的量为mol．

【题目】(1)

① 欲使蛋白质从水溶液中析出而又不改变它的主要性质，应加入________(填字母)。

a. 福尔马林　 b. 饱和硫酸钠溶液　 c. 硫酸铜溶液

② 鉴别苯和甲苯的方法或试剂是________(填字母)。

a. 浓溴水　 b. 酸化的KMnO4溶液　 c. 在空气中点燃

③ 下列化合物中，常温常压呈液态的是________(填字母)。

a. 甲醇　 b. 乙炔　 c. 丙烯

(2) 制备聚酯玻璃钢需要下列四种物质：

① 甲中不含氧原子的官能团是________(填名称)。

② 淀粉通过下列转化可以得到乙(其中A～D均为有机物)：

A的化学式是________，C→D的反应类型是________。

③ 丙发生加聚反应的生成物为________(写结构简式)。

④ 化合物丁仅含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为110。丁与FeCl3溶液作用显紫色，且丁分子中烃基上的一氯取代物只有一种。则丁的结构简式为________。

(3) A～F的转化关系如下(已知A分子中无甲基)：

① 有机物A的相对分子质量为90，9 g A和足量Na反应，生成2.24 L H2(标准状况)，则A的分子式为________。

② A缩聚生成高分子化合物的结构简式为________。

③ 由E生成F的反应类型是________。

④ 由D生成E的化学方程式为________。

⑤ 写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式：________。

【题目】下列关于气体摩尔体积的几种说法正确的是（）
A.22.4L任何气体的物质的量均为1mol
B.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L体积
C.0.4molH2、0.2molO2、和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下约为22.4L
D.同温、同压下，相同质量的CO和CO2具有相同的体积

【题目】现有下列十种物质：①H2 ②铝 ③CuO ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

分类标准		氧化物			电解质
属于该类的物质	②		⑧⑨	⑦

（2）写出 ⑥⑨的化学反应方程式．
（3）⑩在水中的电离方程式为， 17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的粒子数为， SO42﹣的物质的量浓度为．
（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的化学方程式为．

【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（）
A.它们的体积之比为1：1
B.它们所含氧原子数目之比为2：3
C.它们的分子数目之比为1：1
D.它们所含原子数目之比为3：4

【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理及利用的方法具有重要意义。

（1）①已如：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=-196.6kJmol-1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=-113.0kJmol-1

请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学力程式_________________________。

②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于2L密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。(填字母序号)

a.体系压强保持不变 b.混合气体颜色保持不变

c.SO3和NO的体积比保持不变 d.每消耗1molSO2的同时生成1mlINO2

（2）①工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇。该反应的热化学方程式为：CO(g)+2H2(B)CH3OH(g)△H=-99kJmol-1。则反应物的总能量__________(填高于、低于或者等于)生成物的总能量。

②在恒温条件下体积为2L的密闭容器中，将1mol CO与3molH2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇。2min时制得生成CH3OH0.2mol，则0~2min的平均反应速率v(H2)=_________。CO 的转化率为_______。反应前后的压强比为____________。

③恒温恒容时，改变下列条件能加快以上反应的速率的是__________(填字母序号)。

a.充入情性气体 b.增加CO的量 C.升高温度 d.减小H2的量

【题目】肉桂酸甲酯G是治疗白癜风的重要药物，也是一种用于调制具有草莓、葡萄、樱桃、香子兰等香味的食用香精。它的分子式为C10H10O2，用芳香烃A为原料合成肉桂酸甲酯G的路线如下：

已知

试回答下列问题：

（1）肉桂酸甲酯G的结构简式为___________________。

（2）A的名称为________，C中含有的官能团名称为_________。

（3）D→F的反应类型是________反应。

（4）写出B→C的化学方程式:_________________。

（5）E 为聚酯，则D转化为E 的化学方程式是_______________。

（6）对于D，下列说法正确的是____________。(填字母序号)

A.1mol D最多可以可2molNaOH反应

B.在催化剂作用下，1mol该物质与足量氢气充分反应，最多可消耗4molH2

C .可生成含有三个六元环的酯

D.可与 NaHCO3 溶液反应放出CO2

【题目】高铁信息传输系统中使用了光导纤维。光导纤维的主要成分是（）

A.铜B.石墨C.二氧化硅D.聚乙烯

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