题目内容
【题目】将6.4gSO2和8.0gSO3相比较，下列结论中错误的是（ ）
A.它们的体积之比为1：1
B.它们所含氧原子数目之比为2：3
C.它们的分子数目之比为1：1
D.它们所含原子数目之比为3：4
【答案】A
【解析】解：6.4gSO2和8.0gSO3的物质的量分别为 
=0.1mol、 
=0.1mol，
A．由V=nVm可知，Vm不确定，则它们的体积之比不一定为1：1，故A错误；
B．它们所含氧原子数目之比为0.1mol×2：0.1mol×3=2：3，故B正确；
C．由N=nNA可知，物质的量相同，则它们的分子数目之比为1：1，故C正确；
D．它们所含原子数目之比为0.1mol×3：0.1mol×4=3：4，故D正确；
故选A．
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