题目内容
【题目】某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ， 仍存在的缺陷是 ． 
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1 ， 则△H1与△H的关系为：△H1△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）： ．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．
起始温度/℃ | 终止温度/℃ | 温度差/℃ | |||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 25.5 | 25.0 | 25.25 | 28.5 | 3.25 |
2 | 24.5 | 24.2 | 24.35 | 27.6 | 3.25 |
3 | 25.0 | 24.5 | 24.75 | 26.5 | 1.75 |
又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm3 ， 中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g℃）．则中和热△H=（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） ．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H2SO4溶液的温度
e．实验当天气温较高．
【答案】
（1）环形玻璃搅拌棒；大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平
（2）＞
（3）NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq）AH=﹣57.3kJ?mol﹣1
（4）﹣43.5kJ．mol﹣1
（5）acd
【解析】解：（1.）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平，否则热量散失大，所以答案是：环形玻璃搅拌棒；大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平；
（2.）将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，氨水电离吸热，测得放出的热更少，中和热是负值，则会更大，所以△H1＞△H，所以答案是：＞；
（3.）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57.3kJ的热量，应生成1mol液态水，热化学方程式为：NaOH（aq）+ 
H2SO4（aq）=l/2Na2SO4（aq）+H2O（aq） AH=﹣57.3 kJmol﹣1 ，
所以答案是：NaOH（aq）+1/2H2SO4（aq）= Na2SO4（aq）+H2O（aq） AH=﹣57.3 kJmol﹣1；
（4.）实验3的误差太大要舍去，前2次温度差的平均值为3.25℃，50mL0.50mol/L氢氧化钠与30mL0.50mol/L硫酸溶液进行中和反应，生成水的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，溶液的质量为：80mL×1g/cm3=80g，温度变化的值为△T=3.25℃，则生成0.025mol水放出的热量为：Q=mc△T=80g×4.18J/（g℃）×3.25℃=1086.8J，即1.0868KJ，所以实验测得的中和热△H=﹣ 
=﹣43.5kJ/mol，所以答案是：﹣43.5kJ/mol；
（5.）a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数，会导致所量的氢氧化钠体积偏大，放出的热量偏高，中和热的数值偏大，故b错误；c．分多次把H2SO4溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中，热量散失较多，测得温度偏低，中和热的数值偏小，故c正确；d．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故d正确；e．做本实验的室温和反应热的数据之间无关，故e错误；所以答案是：acd．
