Question

【题目】（1）用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜，实验装置如图所示．

A中装置体现了浓硫酸的哪些性质？______；

（2）为符合绿色化学的要求，某同学进行如下设计：将铜粉在______（填仪器名称）中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，反应后溶液经过______、______、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，干燥时需要控制温度小于100℃，若温度过高，则会导致______．

（3）探究小组用滴定法测定某胆矾晶体中CuSO4的含量．取ag样品配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL﹣1的EDTA（H2Y2﹣）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反应如下：Cu2++H2Y2﹣=CuY2﹣+2H+．

①写出计算CuSO4质量分数的计算式ω=______；

②下列操作会导致CuSO4含量的测定结果偏低的是______．

a．用样品溶液润洗锥形瓶

b．滴定终点时俯视读数

c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡

Answer 1

【答案】 酸性和强氧化性 坩埚 蒸发浓缩 冷却结晶 CuSO4·5H2O晶体失去部分结晶水 ×100% bc

【解析】(1)A装置中铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O，A中装置体现了浓硫酸的酸性和强氧化性，故答案为：酸性和强氧化性；

(2)高温灼烧固体应在坩埚中进行，从硫酸铜溶液中得到硫酸铜晶体可以将硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到产品CuSO45H2O晶体，CuSO45H2O晶体中的结晶水容易失去，所以干燥需要控制温度小于100℃，故答案为：坩埚；蒸发浓缩、冷却结晶；CuSO45H2O晶体失去部分结晶水；

(3)①取a g试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用c molL-1 EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6mL，滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+铜离子物质的量和标准液中H2Y2-的物质的量相同=cmol/L×6×10-3L，依据元素守恒得到：则20mL溶液中含有的CuSO45H2O物质的量为cmol/L×6×10-3L；100mL溶液中含cmol/L×6×10-3L×5；所以CuSO4质量分数的表达式=×100%，故答案为： ×100%；

②a．用样品溶液润洗锥形瓶，导致待测溶液中溶质增大，导致测定结果偏高，故a错误；b．滴定终点时俯视滴定管读数说明消耗标准液读数偏小，结果偏低，故b正确；c．滴定终点时滴定管尖嘴中有气泡，导致标准溶液体积减小，结果偏低，故c正确；故答案为：bc。