题目内容

17．在Na2O2与H2O反应中，发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是（　　）
A．1：1B．1：2C．2：1D．8：53

分析 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既发生氧化反应又发生还原反应，据此分析．

解答 解：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2中，只有过氧化钠中O元素的化合价变化，既是氧化剂也是还原剂，所以发生氧化反应和还原反应得物质的量之比是1：1，故A正确；
故选A．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及计算的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．自第十一届奥运会以来，开幕式都要举行隆重的火炬接力仪式．火炬的可燃物是丁烷 （化学式为 C4H10），它燃烧时，火苗高且亮，即使在白天，二百米以外也能清晰可见．下列关于丁烷的叙述不正确的是（　　）
A．丁烷由碳、氢两种元素组成
B．丁烷由4个碳原子和10个氢原子构成
C．丁烷中碳、氢元素的质量比是24：5
D．丁烷分子由碳原子和氢原子构成
8．某探究小组在实验室中用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3，SiO2）提取氧化铝，流程如图，回答下列问题：

（1）画出Al的原子结构示意图．
（2）写出反应①中主要成分发生反应的离子方程式：Al2O3+6H+═2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O．
（3）实验室中，甲同学用如图装置 I制备CO2气体并通入滤液B中制备Al（OH）3，实验时结果没有产生预期现象．乙同学分析以为：甲同学通入的CO2气体中含有HCl气体是导致实验失败的原因，解决的方案是在装置 I中①和②之间增加Ⅱ．则装置Ⅱ中的试剂x应为饱和碳酸氢钠溶液．

（4）工业上通常以铝土矿提取得到的Al2O3为原料制备无水氯化铝：2Al2O3+6Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4AlCl3+3CO2↑
该反应中的还原剂是C，制得22.4L（标准状况）CO2气体，有4mol电子发生转移．
5．有三种烃：A 甲烷 B 苯C乙烯分别取一定量的这些烃完全燃烧，生成m mol的CO2和 n mol的H2O，m=n时，烃为C； 2m=n时，烃为A．
12．下列关于氯气或氯水的叙述不正确的是（　　）
A．氯气能使润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．新制的氯水呈黄绿色是因为在溶液中溶有氯气分子
C．与久置氯水不同，在新制氯水中加入硝酸银溶液后无白色沉淀
D．氯水久置后，会使溶液酸性增强
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（　　）
A．向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2
B．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O
C．放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O
D．向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O
9．在某温度时，pH=3的某水溶液中c（OH-）=10-9 mol•L-1，现有该温度下的四份溶液：①pH=2的CH3COOH；②0.01mol•L-1的HCl；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液．下列说法正确的是（　　）
A．①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B．若将②与④按照10：1的体积比混合，混合溶液的pH＜7
C．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：③＞④＞②＞①
D．将四份溶液稀释相同倍数后，溶液的pH：④＞③＞①＞②
6．标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100mL 0.1mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅．向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65g．则下列关于该过程的推断不正确的是（　　）
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448L
C．a L混合气体的物质的量为0.04molD．a的取值范围为0.672＜a＜0.896
7．在一定温度下，可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g）达到平衡的标志是（　　）
A．单位时间内生成amolX，同时生成3amolY
B．X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
C．Z的生成速率与Z的分解速率相等
D．单位时间生成3amolY，同时生成3amolZ

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