题目内容
7.相同温度下,根据三种酸的电离常数,下列判断正确的是( )酸 | HX | HY | HZ |
电离常数K | 9×10-7 | 9×10-6 | 10-2 |
A. | 三种酸的强弱关系:HX>HY>HZ | |
B. | 反应HZ+Y-═HY+Z-能够发生 | |
C. | 相同温度下,0.1 mol•L-1的HX、HY、HZ溶液,HX与锌反应一定最快 | |
D. | 相同温度下,1 mol•L-1 HX溶液的电离常数大于0.1 mol•L-1 HX |
分析 相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸根离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序为:HZ>HY>HX,据此进行解答.
解答 解:A.相同温度下,酸的电离常数越大,则酸的电离程度越大,酸的酸性越强,则酸根离子水解程度越小,根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序为HZ>HY>HX,故A错误;
B.由A知,HZ的酸性大于HY,根据强酸制取弱酸知,HZ+Y-═HY+Z-能发生,故B正确;
C.根据电离平衡常数知,这三种酸的强弱顺序是HZ>HY>HX,酸的电离程度越大,酸性越强,相同浓度时HZ溶液中氢离子浓度最大,与锌反应速率最快,故C错误;
D.电离平衡常数与浓度无关,只受温度影响,相同温度下同一物质的电离平衡常数不变,故D错误;
故选B.
点评 本题考查了弱电解质的电离,明确相同温度下电离平衡常数与电解质强弱的关系是解本题关键,易错选项是D,注意温度不变,同一物质的电离平衡常数不变,与溶液的浓度无关,为易错点.
练习册系列答案
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8.在一定温度下的某容积可变的密闭容器中,建立下列化学平衡:A(g)+3B(g)?2C(g),能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是( )
A. | 体系的压强不再发生变化 | B. | 3v正(B)═2v逆(C) | ||
C. | 混合气体密度不再变化 | D. | 消耗1molA的同时生成2molC |
18.我国是个钢铁大国,钢铁产量为世界第一,高炉炼铁是最为普遍的炼铁方法.
I.已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
则下列关系正确的是ADE
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.
I.已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)△H=-23.5kJ•mol-1,该反应在1000℃的平衡常数等于4.在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,应经过l0min后达到平衡.
(1)CO的平衡转化率=60%
(2)欲提高CO的平衡转化率,促进Fe2O3的转化,可采取的措施是d.
a.提高反应温度
b.增大反应体系的压强
c.选取合适的催化剂
d.及时吸收或移出部分CO2
e.粉碎矿石,使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ.高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收,使其在一定条件下和H2反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).请根据图示回答下列问题:
(3)从反应开始到平衡,用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(4)已知氢气的燃烧热286kJ/mol,请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH(g)+O2(g)=2H2O(l)+CO(g)△H=-481kJ/mol.
(5)若在温度和容器相同的三个密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡吋的有关数据如下表:
容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 (Q1、Q2、Q3均大于0) |
甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A.c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D.α1+α2=1E.该反应若生成1mol CH3OH,则放出(Q1+Q2)kJ热量.
15.在甲、乙两烧杯溶液中,共含有Na+、H+、Cu2+、Cl-、CO32-、OH- 6种离子.已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝绿色,则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是( )
A. | Cu2+、H+、Cl- | B. | Na+、CO32-、Cl- | C. | Na+、H+、Cl- | D. | Na+、OH-、CO32- |
2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )
A. | 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应:4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
B. | 磁性氧化铁溶于氢碘酸:Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
C. | 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色:4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
D. | 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液:NH4++OH-═NH3↑+H2O |
12.有些化学仪器加热时需要放在石棉网上,但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热,下列各组仪器中可以用酒精灯直接加热的一组是( )
A. | 坩埚、烧杯 | B. | 试管、燃烧匙 | C. | 蒸发皿、平底烧瓶 | D. | 蒸发皿、圆底烧瓶 |
19.要除去Na2S04溶液中含有的MgS04,应选用的试剂和操作方法是( )
A. | 加入适量BaCl2溶液后过滤 | B. | 加入适量NaOH溶液后过滤 | ||
C. | 加入过量NaOH溶液后过滤 | D. | 加入过量Ba(OH)2溶液后过滤 |
16.下列有关叙述正确的是( )
A. | 不需要加热就能发生的反应一定是放热反应 | |
B. | 弱电解质溶液的导电能力一定比强电解质溶液的弱 | |
C. | SO2溶于水,其水溶液能导电,故SO2是电解质 | |
D. | 升高温度,可提高活化分子百分数,使有效碰撞增多,化学反应速率加快 |
17.在下述条件下,一定能大量共存的离子组是( )
A. | 透明的水溶液中:K+、Mg2+、SO42-、MnO4- | |
B. | 含有大量NO3-的水溶液中:NH4+、Fe2+、SO42-、H+ | |
C. | 在pH=7的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、Br- | |
D. | 强碱性溶液中:ClO-、S2-、HSO3-、Na+ |