题目内容
13．在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如下表：| t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
| n（Y）/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
| A． | 反应前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3 mol/（L•min） | |
| B． | 该温度下此反应的平衡常数K=144 | |
| C． | 其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变 | |
| D． | 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）＞v（正） |
分析 A．前2min内v（Y）=$\frac{\frac{0.16-0.10}{10}}{2}$mol/（L•min）=2.0×10-3 mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此计算v（Z）；
B．反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c（X）=c（Y）=$\frac{0.10}{10}$mol/L=0.01mol/L，c（Z）=$\frac{0.16-0.10}{10}mol/L×2$=0.012mol/L，化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$；
C．通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动；
D．该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动．
解答 解：A．前2min内v（Y）=$\frac{\frac{0.16-0.10}{10}}{2}$mol/（L•min）=2.0×10-3 mol/（L•min），同一可逆反应中同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，则v（Z）=2v（X）=4.0×10-3 mol/（L•min），故A错误；
B．反应到7min时，该反应达到平衡状态，根据方程式知，平衡时c（X）=c（Y）=$\frac{0.10}{10}$mol/L=0.01mol/L，c（Z）=$\frac{0.16-0.10}{10}mol/L×2$=0.012mol/L，化学平衡常数K=$\frac{{c}^{2}（Z）}{c（X）．c（Y）}$=$\frac{0.012×0.012}{0.01×0.01}$=1.44，故B错误；
C．通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，则平衡时X的体积分数不变，故C正确；
D．该反应的正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前v（逆）＜v（正），故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡有关计算，为高频考点，侧重考查平衡常数计算、反应速率计算、平衡影响因素等知识点，易错选项是C，注意：该反应前后气体计量数之和不变导致压强不影响平衡移动，题目难度不大．
已知：相关物质的溶解度（20°C）AgCl：1.5×10-4g Ag2SO4：0.796g
（1）甲同学的实验如下：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅰ | 将2mL 1mol/L AgNO3溶液加入到 1mL 1mol/L FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后有黑色固体产生 |
| 取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
①白色沉淀的化学式是Ag2SO4．
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红．
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ．
a．按如图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移．偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，指针偏移减小．
b．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移．
①a中甲烧杯里的电极反应式是Fe2+-e-=Fe3+．
②b中电压表指针逆向偏移后，银为负极（填“正”或“负”）．
③由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是Fe2++Ag+?Fe3++Ag．
（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| 实验Ⅲ | 将2mL 2mol/L Fe（NO3）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
| 实验Ⅳ | 将2mL1mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜减少，未消失 |
| 实验Ⅴ | 将2mL 2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中 | 银镜消失 |
②用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：溶液中存在平衡：Fe3++Ag?Fe2++Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大．
| A． | 医用酒精的浓度通常为75% | |
| B． | 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯 | |
| C． | 氧化钙用作儿童食品的干燥剂存在安全隐患 | |
| D． | 雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同 |
甲苯、苯甲酸钾、苯甲酸的部分物理性质见下表：
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g•cm-3 | 在水中溶解性 |
| 甲苯 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 难溶 |
| 苯甲酸钾 | 121.5～123.5 | 易溶 | ||
| 苯甲酸 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
（2）步骤②用浓盐酸酸化的目的是使苯甲酸析出．
（3）减压过滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有布氏漏斗、吸滤瓶（填仪器名称）．
（4）已知温度越低苯甲酸的溶解度越小，但为了得到更多的苯甲酸晶体，重结晶时并非温度越低越好，理由是其它杂质也有可能析出．
（5）重结晶时需要趁热过滤，目的是为了减少苯甲酸的损失．
．
I．已知反应$\frac{1}{3}$Fe2O3（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO2（g）△H=-23.5kJ•mol-1，该反应在1000℃的平衡常数等于4．在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，应经过l0min后达到平衡．
（1）CO的平衡转化率=60%
（2）欲提高CO的平衡转化率，促进Fe2O3的转化，可采取的措施是d．
a．提高反应温度
b．增大反应体系的压强
c．选取合适的催化剂
d．及时吸收或移出部分CO2
e．粉碎矿石，使其与平衡混合气体充分接触
Ⅱ．高炉炼铁产生的废气中的CO可进行回收，使其在一定条件下和H2反应制备甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：
（3）从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v（H2）=0.15mol/（L•min）．
（4）已知氢气的燃烧热286kJ/mol，请写出甲醇气体不充分燃烧的热化学方程式CH3OH（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H=-481kJ/mol．
（5）若在温度和容器相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡吋的有关数据如下表：
| 容器 | 反应物投入的量 | 反应物的 转化率 | CH3OH的浓度 | 能量变化 （Q1、Q2、Q3均大于0） |
| 甲 | 1mol CO和2mol H2 | α1 | c1 | 放出Q1kJ热量 |
| 乙 | 1mol CH3OH | α2 | c2 | 吸收Q2kJ热量 |
| 丙 | 2mol CO和4mol H2 | α3 | c3 | 放出Q3kJ热量 |
A．c1=c2B.2Q1=Q3C.2α1=α3D．α1+α2=1E．该反应若生成1mol CH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量．
| A． | 向含有0.4 mol FeBr2的溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br-+3Cl2═4Fe3++6Cl-+Br2 | |
| B． | 磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe3O4+8H+═2Fe3++Fe2++4H2O | |
| C． | 放置在空气中的淀粉碘化钾溶液一段时间后溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O | |
| D． | 向硝酸铵溶液中滴加NaOH溶液：NH4++OH-═NH3↑+H2O |