Question

10．两种元素X、Y，其原子核外电子层数分别为a、b，最外层电子数分别为m、n．下列说法不正确的是（　　）

• A． 若8＞m＞3，则X必定为主族元素
• B． 若a＜b＜m=n=4，则晶体类型相同时，其单质熔点：X＞Y
• C． 若Y的气态氢化物化学式为YHn，且b＜4，则该氢化物为非极性分子
• D． 若a=b=3，8＞m＞n＞b，则元素非金属性：X＞Y

Answer 1

分析 A．若8＞m＞3，则X处于ⅢA～ⅦA族；
B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，X为C元素、Y为Si，都形成原子晶体，共价键越短，熔沸点越高；
C．若Y的气态氢化物化学式为YH_n，且b＜4，可以处于VA族，为NH₃等；
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于相同周期，且X原子序数较大，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强．

解答 解：A．若8＞m＞3，则X一定处于ⅢA～ⅦA族，故A正确；
B．若a＜b＜m=n=4，二者处于ⅣA族，X为C元素、Y为Si，都形成原子晶体，金刚石中C-C键的键长＜晶体Si中Si-Si，故C-C键更稳定，熔沸点：晶体硅＜金刚石，故B正确；
C．若Y的气态氢化物化学式为YH_n，且b＜4，可以处于VA族，为NH₃等，NH₃为三角锥形，分子中正负电荷中心不重合，属于极性分子，故C错误；
D．若a=b=3，8＞m＞n＞b，两种元素位于第三周期，且X原子序数较大，同周期元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，故则元素非金属性：X＞Y，故D正确，
故选C．

点评 本题考查原子结构与元素性质、分子性质、晶体类型与性质等，难度不大，确定元素在周期表中位置是关键，注意元素的不确定性．