已知HF比CH3COOH易电离．关于物质的量浓度.体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液.下列说法正确的是( )A．CH3COONa溶液中:c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)B．在相同条件下.两溶液的pH大小为:CH3COONa＜NaFC．NaF溶液中:c(H+)+c(HF)=c(OH-)D．两溶液相比较.CH3COONa溶液中的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知HF比CH₃COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa＜NaF
	C．	NaF溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
	D．	两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数较多

分析 A．醋酸钠溶液中，醋酸根离子部分水解，溶液显示碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），结合电荷守恒判断；
B．HF比CH₃COOH易电离，则酸性HF＞CH₃COOH，由盐类水解越弱越水解可知，物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，CH₃COONa水解程度大；
C．根据NaF溶液中的物料守恒判断；
D．根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na⁺）+2c（H⁺），然后结合水解程度大小判断．

解答解：A．CH₃COONa溶液中，水解显碱性：c（OH^-）＞c（H⁺），根据电荷守恒可得：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），则溶液中离子浓度大小为：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．HF比CH₃COOH易电离，则CH₃COONa水解程度大，水解显碱性，在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa＞NaF，故B错误；
C．由质子守恒可知，NaF溶液中：c（HF）+c（H⁺）=c（OH^-），故C正确；
D．CH₃COONa水解程度大，其溶液中氢氧根离子较大，则氢离子浓度较小，根据电荷守恒可知溶液中总电荷为：2c（Na⁺）+2c（H⁺），所以相同条件下，两溶液比较，NaF溶液中的离子总数较多，故D错误；
故选C．

点评本题考查离子浓度大小的比较，题目难度中等，明确信息得到酸性的强弱及对盐的水解程度的影响为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法．

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	C．	c（CH₃COO^-）=c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（CH₃COOH）		D．	c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）+c（Cl^-）+c（OH^-）