题目内容
16.8g硫与0.2mol氧气充分反应后的气体总体积在标准状况下为( )A. | 1.12 L | B. | 2.24 L | C. | 3.36 L | D. | 4.48 L |
分析 发生S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2,n(O2)=n(SO2),S为固体,反应后气体的物质的等于反应前氧气的物质的量,结合V=nVm计算.
解答 解:8g硫与0.2mol氧气充分反应,发生S+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO2,n(O2)=n(SO2),S为固体,反应后气体的物质的等于反应前氧气的物质的量,
则反应后的气体总体积在标准状况下为0.2mol×22.4L/mol=4.48L,
故选D.
点评 本题考查化学反应方程式的计算,为高频考点,把握发生的反应及反应后气体物质的量的判断为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.根据表(部分短周期元素的原子半径及主要化合价)信息,判断以下叙述正确的是( )
元素代号 | A | B | C | D | E |
原子半径 | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合价 | +1 | +3 | +2 | +6,-2 | -2 |
A. | 金属性:C>A | B. | 氢化物的稳定性:H2D<H2E | ||
C. | 单质与稀盐酸反应的速率:A<B | D. | 单质的熔点:A>B>E |
11.下列气体中不能用排水法收集的是( )
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A. | 新制的氯水在光照下颜色变浅 | |
B. | H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 | |
C. | 硫酸工业上SO2氧化成SO3,宜采用空气过量 | |
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5.下列实验方法正确的是( )
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C. | 用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液 | D. | 用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3 |
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B. | 在相同条件下,两溶液的pH大小为:CH3COONa<NaF | |
C. | NaF溶液中:c(H+)+c(HF)=c(OH-) | |
D. | 两溶液相比较,CH3COONa溶液中的离子总数较多 |