下列叙述正确的是( )A．强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡B．所有的离子化合物都是强电解质.所有的共价化合物都是弱电解质C．弱电解质的水溶液中只有离子.没有分子D．强电解质融化状态下都能导电题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
	B．	所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
	C．	弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子
	D．	强电解质融化状态下都能导电

分析电解质必须是化合物．强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质．包括强酸、强碱、活泼金属氧化物和大部分盐，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，包括弱酸、弱碱、水等．根据定义即可解答．

解答解：A、强电解质是在水溶液中或熔融状态下，能完全电离的电解质，弱电解质是在水溶液中不能完全电离的电解质，建立电离平衡，所以A正确；
B、氯化氢是共价化合物，是强电解质，醋酸也是共价化合物，但它是弱电解质；氯化钠属于强电解质，是离子化合物，而氢氧化铝是离子化合物，是弱电解质，所以强电解质和弱电解质的区分与属于离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；
C、水溶液中本身存在水的电离平衡，即存在水分子，弱电解质为部分电离，故也存在溶质分子，故C错误；
D、强酸均为共价化合物，在熔融状态下均不能导电，故D错误，故选A．

点评本题考查了强、弱电解质的判断，抓住弱电解质的特征“部分电离”，强电解质”在水溶液中或熔融状态下，能完全电离”是解答本题的关键．难度不大．

练习册系列答案

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11．下列气体中不能用排水法收集的是（　　）

12．下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行混合物分离操作的分别是（　　）

	A．	蒸馏、蒸发、分液、过滤		B．	蒸馏、过滤、分液、蒸发
	C．	萃取、过滤、蒸馏、蒸发		D．	过滤、蒸发、萃取、蒸馏

9．下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一离子方程式来表示的是（　　）

	A．	Ba（OH）₂与盐酸溶液		B．	Ba（OH）₂与H₂SO₄溶液
	C．	Ca（HCO₃）₂与 NaOH溶液		D．	NaHCO₃ 与Ca（OH）₂溶液

16．某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或几种：Cl^-，SO₄^2-，SO₃^2-，CO₃^2-
（1）若溶液呈酸性，则不能大量存在的离子是CO₃^2-、SO₃^2-．
（2）若加入Ba（NO₃）₂溶液后不生成沉淀，则溶液中不存在的离子是SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-．
（3）若加入盐酸和BaCl₂的混和溶液，有大量的白色沉淀生成，则溶液中肯定存在的离子是SO₄^2-．

6．已知HF比CH₃COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH₃COONa溶液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH₃COONa＜NaF
	C．	NaF溶液中：c（H⁺）+c（HF）=c（OH^-）
	D．	两溶液相比较，CH₃COONa溶液中的离子总数较多

13．下列离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	Ca²⁺、HCO₃^-、Cl^-、K⁺		B．	Al³⁺、NH₄⁺、CO₃^2-、Cl^-
	C．	Ca²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-		D．	H⁺、NH₄⁺、I^-、SO₃^2-

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
	B．	向FeI₂溶液中通入少量Cl₂，再滴加少量CCl₄，振汤、静置，下层液体为紫色
	C．	将SO₂气体通入溴水，欲检验是否有SO₄^2-生成，可向溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液
	D．	一定温度下，反应MgCl₂（l）=Mg（l）+Cl₂（g）△H＞0，△S＞0

11．下列物质属于电解质的是③④⑥⑦；属于非电解质的是②⑤；能导电的物质是①⑧⑩；其水溶液能够导电的物质③④⑤⑥⑦⑨．
①氨水 ②蔗糖 ③烧碱 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥碳酸钙 ⑦CH₃COOH ⑧铜 ⑨氯气 ⑩石墨．

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