题目内容
16．在铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是（ ）| A． | 稀NaOH溶液 | B． | HCl溶液 | C． | 酸性MgSO4溶液 | D． | 酸性AgNO3溶液 |
分析 根据阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2，则电解本质为电解水型，据此分析判断．
解答 解：A．阳极：4OH--4e-=O2↑+H2O 阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；
B．阳极：2Cl--2e-=Cl2↑ 阴极：2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和Cl2；
C．阳极：4OH--4e-=O2↑+H2O 阴极：2H++2e-=H2↑，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2；
D．阳极：2H2O+2e-=O2↑+4H+ 阴极：Ag++2e-=Ag，阴极和阳极上的主要产物分别是Ag和O2．
根据分析可知，电解氢氧化钠溶液，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2
故选AC．
点评 本题主要考查了电解原理，考查学生的基本功，明确放电顺序为解答的关键，题目难度不大．
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6．已知HF比CH3COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（ ）
| A． | CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| B． | 在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa＜NaF | |
| C． | NaF溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-） | |
| D． | 两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多 |
7．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（ ）
| A． | 功夫深，铁杵成针 | B． | 佳节到，焰火缤纷 | C． | 春天来，冰雪消融 | D． | 美酒开，满屋飘香 |
4．在相同温度下，0.01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（ ）
| A． | 由水电离出的[H+]相等 | |
| B． | 由水电离出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1 | |
| C． | 由水电离出的[OH-]都是0.01 mol•L-1 | |
| D． | 两者都促进了水的电离 |
1．在一定条件下，可逆反应N2+3H2?2NH3正反应是放热反应，达到平衡后，当单独改变下列条件时，有关叙述错误的是（ ）
| A． | 加催化剂，正、逆反应速率都发生变化，且变化的倍数相等 | |
| B． | 加压，正、逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 | |
| C． | 降温，正、逆反应速率都减小，且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数 | |
| D． | 加氩气，正逆反应速率都增大，且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 |
8．向含0.14molNa2CO3的溶液中逐滴加入含HCl 0.20mol的稀盐酸，待充分反应后，溶液中各溶质的物质的量正确的是（ ）
| 物质 n/mol 选项 | Na2CO3 | HCl | NaCl | NaHCO3 |
| A | 0 | 0 | 0.20 | 0.08 |
| B | 0.04 | 0 | 0.20 | 0 |
| C | 0 | 0.06 | 0.14 | 0.14 |
| D | 0 | 0 | 0.06 | 0.08 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（ ）
| A． | 该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 | |
| B． | 上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关 | |
| C． | 该反应为放热反应 | |
| D． | 反应物的总能量高于生成物的总能量 |
6．下列关于二氧化硅的说法中错误的是（ ）
| A． | 同二氧化碳一样，二氧化硅分子是由一个硅原子和两个氧原子构成的 | |
| B． | 通常状况下，二氧化碳为气态，二氧化硅为固体 | |
| C． | SiO2同CO2一样也能与CaO反应生成盐 | |
| D． | SiO2仅用来表示二氧化硅的组成，其基本结构单元为正四面体，不仅存在于二氧化硅晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中 |