题目内容

11.将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是(  )
A.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)B.c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+
C.c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH)D.c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-

分析 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后NaAc和HAc的物质的量相浓度等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)分析解答.

解答 解:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等,溶液显酸性,说明HCH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,
A.反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等,溶液显酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,则(CH3COO-)>c (Cl-),醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,应有c(CH3COOH)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH),故A错误;
B.根据A的分析可知,c(CH3COOH)>c(H+),离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH),故B正确;
C.混合液中c(CH3COO-)>c(Cl-),故C错误;
D.溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D错误;
故选B.

点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答,明确弱电解质电离特点,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网