题目内容
11.将0.1mol•L-1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol•L-1盐酸10mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是( )A. | c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | B. | c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(CH3COOH)>c(H+) | ||
C. | c(CH3COO-)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH) | D. | c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-) |
分析 将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后NaAc和HAc的物质的量相浓度等,溶液显酸性,说明HAc电离程度大于Ac-水解程度,结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)>c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)分析解答.
解答 解:将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10mL混合后,反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等,溶液显酸性,说明HCH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,
A.反应后CH3COONa和CH3COOH的物质的量相等,溶液显酸性,说明CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,则(CH3COO-)>c (Cl-),醋酸为弱电解质,在溶液中部分电离,应有c(CH3COOH)>c(H+),溶液中离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH),故A错误;
B.根据A的分析可知,c(CH3COOH)>c(H+),离子浓度大小为:c(CH3COO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COOH),故B正确;
C.混合液中c(CH3COO-)>c(Cl-),故C错误;
D.溶液呈电中性,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(Ac-)+c(Cl-)+c(OH-),故D错误;
故选B.
点评 本题考查离子浓度大小比较,题目难度中等,根据溶液中溶质的物质的量之间的关系、溶质的性质结合电荷守恒来分析解答,明确弱电解质电离特点,试题培养了学生灵活应用基础知识的能力.
练习册系列答案
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19.下列说法正确的是( )
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B. | 在相同条件下,两溶液的pH大小为:CH3COONa<NaF | |
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16.下列防止金属腐蚀的方法中为外加直流电源阴极保护法的是( )
A. | 航海船只的船底四周镶嵌锌块 | B. | 铁管道连在直流电源负极 | ||
C. | 铁器表层镀锡 | D. | 铁器表面涂上一层漆 |
3.阿伏加德罗常数的数值记为NA,则关于反应:C2H2(g)+$\frac{5}{2}$O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-1300kJ•mol-1下列说法中,正确的是( )
A. | 有10NA个电子转移时,吸收1300kJ的能量 | |
B. | 有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量 | |
C. | 有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量 | |
D. | 有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ的能量 |
20.某无色溶液中,离子能大量共存的离子组是( )
A. | Na+、Cu2+、OH-、Cl- | B. | H+、Na+、Fe2+、NO3- | ||
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1.在一定条件下,可逆反应N2+3H2?2NH3正反应是放热反应,达到平衡后,当单独改变下列条件时,有关叙述错误的是( )
A. | 加催化剂,正、逆反应速率都发生变化,且变化的倍数相等 | |
B. | 加压,正、逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 | |
C. | 降温,正、逆反应速率都减小,且正反应速率减小倍数小于逆反应速率减小倍数 | |
D. | 加氩气,正逆反应速率都增大,且正反应速率增大倍数大于逆反应速率增大倍数 |