题目内容

15．把Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl（SO4）2=K++Al3++2SO42-]溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）
A．Al3+B．Al（OH）3C．AlO2-D．Al3+和Al（OH）3

分析 假设硫酸铝钾的物质的量为1mol，然后分别计算出铝离子、硫酸根离子的物质的量，根据硫酸根离子的物质的量得出“SO42-全部转化成BaSO4沉淀”时需要消耗氢氧化钡的物质的量，从而得出氢氧化钡提供的氢氧根离子的物质的量，最后判断反应产物．

解答 解：假设明矾物质的量为1mol，1mol明矾电离出1molAl3+和2molSO42-，当2molSO42-全部转化成2mol BaSO4沉淀时，加入Ba（OH）2的物质的量为2mol，则加入OH-物质的量为4mol，
1molAl3+和4mol OH-恰好反应生成1molAlO2-和2molH2O，所以C正确，
故选C．

点评 本题考查了离子方程式的计算及其判断，题目难度中等，明确SO42-全部转化成BaSO4沉淀使氢氧根离子与铝离子的物质的量的关系为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识能力．

练习册系列答案
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5．下列实验方法正确的是（　　）
A．用氢氧化钠除去铜粉中少量铝粉B．用淀粉溶液检验食盐中是否加碘
C．用酚酞试验鉴别KOH和NaOH溶液D．用焰色反应鉴别NaCl和NaNO3
6．已知HF比CH3COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH3COONa溶液，下列说法正确的是（　　）
A．CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa＜NaF
C．NaF溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
D．两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多
3．阿伏加德罗常数的数值记为NA，则关于反应：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ•mol-1下列说法中，正确的是（　　）
A．有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量
B．有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
C．有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
D．有2NA个碳氧双键生成时，放出1300kJ的能量
10．下列说法正确的是（　　）
A．将碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液分别蒸干并灼烧，所得固体的成分均为氢氧化钠
B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，再滴加少量CCl4，振汤、静置，下层液体为紫色
C．将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
D．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）△H＞0，△S＞0
20．某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是（　　）
A．Na+、Cu2+、OH-、Cl-B．H+、Na+、Fe2+、NO3-
C．K+、Fe3+、Cl-、S2-D．Na+、K+、Ba2+、OH-
7．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（　　）
A．功夫深，铁杵成针B．佳节到，焰火缤纷C．春天来，冰雪消融D．美酒开，满屋飘香
4．在相同温度下，0.01mol•L-1 NaOH溶液和0.01mol•L-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）
A．由水电离出的[H+]相等
B．由水电离出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1
C．由水电离出的[OH-]都是0.01 mol•L-1
D．两者都促进了水的电离
5．已知Zn（s）+H2SO4（aq）═ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，则下列关于该反应的叙述不正确的是（　　）
A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变
B．上述热化学方程式中的△H的值与反应物的用量无关
C．该反应为放热反应
D．反应物的总能量高于生成物的总能量

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