题目内容
根据如图所示的溶解度表，要从混有Na2SO4的Na2Cr2O7晶体中得到Na2Cr2O7，需要进行相关操作．这些操作不包括（ ）| A、升温结晶 | B、趁热过滤 |
| C、降温结晶 | D、蒸发结晶 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：由图象可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，可以防止Na2Cr2O7?2H2O结晶析出，滤液的温度较高，从溶液中获得晶体需要冷却结晶．
解答：
解：由图可知，温度高有利于硫酸钠结晶析出，要得到Na2Cr2O7，应先加热升高温度，硫酸钠溶解度降低，析出硫酸钠，趁热过滤，然后将滤液降温结晶可得到Na2Cr2O7，不能蒸发结晶，
故选D．
故选D．
点评：本题考查学生对数据及图象的分析，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，是对学生综合能力的考查，需要学生基本扎实的基础与运用知识分析解决问题的能力．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、元素处于最高价态时一定有强氧化性；同理元素处于最低价态时一定具有强还原性 |
| B、将FeCl2溶液与稀HNO3混合离子反应方程式：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O |
| C、HF、Al（OH）3、氨水都是弱电解质 |
| D、颜色反应、显色反应、指示剂变色反应均属化学变化 |
下列叙述中全部为不正确的组合是（ ）
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
（1）纯铁比碳素钢易生锈
（2）用氨水除去试管上的银镜
（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料
（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl＞C（碳）＞Si
（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应
（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质
（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
（8）Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝
（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应
（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视
（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的
（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱．
| A、（1）（4）（5）（6）（7）（11） |
| B、（2）（3）（5）（7）（9）（12） |
| C、（1）（2）（3）（4）（7）（10） |
| D、（2）（6）（8）（10）（11）（12） |
已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下．下列有关说法正确的是（ ）
| 弱酸化学式 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | 1.8×10-5 | 4.9×l0-10 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 |
| A、NaHCO3溶液中，一定有c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-） |
| B、将a mol?L-1HCN溶液与a mol?L-1 NaOH溶液等体积混合后，测得所得溶液显碱性（pH＞7），则c（OH-）＞c（H+），c（CN-）＞c（Na+） |
| C、等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa） |
| D、1mol/L醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
| A、已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1则氢气的燃烧热为△H=-241.8kJ?mol-1 |
| B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）；△H=+1.9kJ?mol-1，可知石墨比金刚石更稳定 |
| C、已知NaOH（ag）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4kJ?mol-1可知：含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.4kJ |
| D、已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）；△H1 2C（s）+O2（g）═2CO（g）；△H2，则△H1＞△H2 |
下列说法正确的是（ ）
A、化合物 的核磁共振氢谱测出5个谱峰 |
| B、实验室检验NH4HCO3溶液中NH4+的方法是取少量溶液，加热，并用湿润的红色石蕊试纸检证产生的气体，试纸变蓝，证明有NH4+ |
| C、在一定条件下，某可逆反应的△H=+100kJ?mol-1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ?mol-1 |
| D、等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c（OH-）+c（CO32-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+） |
水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是（ ）
A、1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为
| ||
| B、x=4 | ||
| C、每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4mol | ||
| D、S2O32-是还原剂 |
298K温度下，CuSO4?5H2O脱水的平衡压力为：
平衡关系表明：若p（H2O）＞1.04kPa，CuSO4?5H2O不分解；p（H2O）=1.04kPa表明CuSO4?5H2O和CuSO4?3H2O处于平衡．则当（ ）
| 化学反应 | p（H2O）/kPa |
| （1）CuSO4?5H2O（s）?CuSO4?3H2O（s）+2H2O（g） | 1.04 |
| （2）CuSO4?3H2O（s）?CuSO4?H2O（s）+2H2O（g） | 0.75 |
| （3）CuSO4?H2O（s）?CuSO4（s）+H2O（g） | 0.11 |
| A、p（H2O）=0.75 kPa时，CuSO4?3H2O不分解 |
| B、p（H2O）≤0.11 kPa时，CuSO4?H2O和CuSO4处于平衡 |
| C、0.75kPa＞p（H2O）＞0.11kPa时，是CuSO4?H2O的稳定区 |
| D、1.04kPa＞p（H2O）＞0.75kPa时，体系中不存在CuSO4?5H2O、CuSO4?H2O和CuSO4 |