题目内容
【题目】有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味；B、C、D的核外电子层数不超过3个，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等；D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍。回答下列问题：
（1）四种元素分别为A．_____、B．____、C．_____、D．_____。
（2）A原子的电子排布式为________，D原子的原子结构示意图为______。
（3）写出由上述元素组成的单质和化合物相互作用生成沉淀的两个化学方程式________、_______。
【答案】Br(溴) H(氢) O(氧) S(硫) 1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5 
2H2S＋O2===2S↓＋2H2O H2S＋Br2===S↓＋2HBr
【解析】
A元素是1826年一位法国青年科学家发现的，他在研究海水制盐时向剩余的副产物(苦卤)中通入氯气后发现溶液的颜色变深，经过一步提取可得红棕色液体，有刺激性气味，可推知它为Br元素；
D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们的最外层电子数相等，则推出C为O元素，D为S元素；
D原子的最内层电子数是B原子核外电子数的2倍，则B元素为H，据此分析作答。
（1）四种元素分别为A为Br(溴)；B为H(氢)；C为O(氧)、D为S(硫)；
（2）A为Br，其原子序数为26，依据电子排布规律可知，其电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5或[Ar]3d104s24p5；D为S，其原子序数为16，原子结构示意图为
，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s24p5；；
（3）依据非金属单质的氧化性规律可知，单质和化合物相互作用生成的沉淀为S，氧气与溴的氧化性均大于S，故化学方程式为：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O；H2S＋Br2===S↓＋2HBr。
