题目内容
【题目】工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2，已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0kJmol﹣1 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=﹣296.0kJmol﹣1此反应的热化学方程式是( )
A. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+135kJ/mol
B. CO(g)+1/2SO2(g)═1/2S(s)+CO2(g)△H=+13kJ/mol
C. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣582kJ/mol
D. 2CO(g)+SO2(g)═S(s)+2CO2(g)△H=﹣270kJ/mol
【答案】A
【解析】
试题①CO（g）+
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0KJ/mol-1，②S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-296.0KJ/mol-1
将方程式①×2-②得2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=（-283.0KJ/mol-1）×2-（-296.0KJ/mol-1）=-270KJ/mol-1，所以其热化学反应方程式为：2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H1=-270KJ/mol-1，答案选A。
【题目】80 ℃时，2 L 密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生反应N2O4
2NO2 ΔH＝＋Q kJ·mol-1（Q＞0），获得如下数据：
时间/s | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
c(NO2)/mol·L-1 | 0.00 | 0.12 | 0.20 | 0.26 | 0.30 | 0.30 |
下列判断正确的是（ ）
A. 升高温度该反应的平衡常数K减小
B. 20～40 s 内，v（N2O4）＝0.004 mol·L-1·s1
C. 反应达平衡时，吸收的热量为0.30 Q kJ
D. 100 s 时再通入0.40 mol N2O4，达新平衡时N2O4的转化率增大
【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
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现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
