题目内容
【题目】已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－。
(1)含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量分别是__________________。
(2)若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。
【答案】n(I－)＝3 mol、n(Fe2＋)＝3 mol c＝3(a＋b)/2
【解析】
已知：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2、2Fe2＋＋Br2＝2Fe3＋＋2Br－、2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，根据题知信息得出还原性顺序为：I－＞Fe2＋＞Br－，再根据氧化还原反应原理做题。
（1）含有1.5 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入3 mol Cl2，氯气首先和碘离子反应，2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，1.5 mol FeI2有3 mol I－，消耗1.5 mol Cl2，剩余1.5 mol氯气，剩余的氯气再和亚铁离子反应，2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，亚铁离子共3.5 mol，根据量的关系，亚铁离子未反应完，氯气反应完，1.5 mol氯气反应3 mol亚铁离子，故被氧化的离子为I－、Fe2＋，物质的量分别为n(I－)＝3 mol、n(Fe2＋)＝3 mol；
（2）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，则溶液中n(I－)＝2a mol、n(Fe2＋)＝(a+b) mol、n(Br－)＝2b mol。根据2I－＋Cl2＝I2＋2Cl－，得消耗的氯气n(Cl2)＝a mol，根据2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，得消耗的氯气n(Cl2)＝
，根据2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，得消耗的氯气n(Cl2)＝b mol，即全部被氧化，消耗的n(Cl2)＝a mol＋＋ b mol =
。
【题目】由W、X、Y、Z四种金属按下列装置进行实验。下列说法不正确的是
甲 | 乙 | 丙 | |
装置 |
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现象 | 金属W不断溶解 | Y 的质量增加 | W上有气体产生 |
A.四种金属的活动性强弱顺序为Z＞W＞Y＞X
B.装置乙中Y电极上的反应式为Cu2++2e＝Cu
C.装置甲中X作原电池正极
D.装置丙中溶液的c(H+)减小
